此推断A或B中含Cl-③而B还是“白色沉淀”“加入盐酸”的产物，则B含Cl-，且“A的水溶液pH值大于7”，说明A不含Cl-④能与Cl2在水中反应的F，应具有还原性，且具有“刺激性
气味”，初步判断为SO2⑤A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明有K+等。再由H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，经分析可大胆猜想H为AgCl，G为BaSO4，B为BaCl2，混合酸
为盐酸和硫酸的混合物，A、B等物质的量混合反应生成的白色沉淀为BaSO3，进而确认B为BaCl2，A为K2SO3，C为KCl，与前面的猜测吻合，所以上述猜测成立。
答案：(1)K2SO3B.BaCl2；
(2)Ba2＋+SO32-=BaSO3↓；
(3)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(4)因为H2难溶于水，而Cl2能溶于水。
例2.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石
墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为。
解析：本题很明显的“题眼”有：①E→F→G为用O2进行连续氧化②对“D无水晶体”进行“熔融电解”③“原电池反应”④H的“浓溶液”等。根据题目给出的B的性质与用途
可联想到NH4Cl，再根据E、F、G、H的转化关系，可确定E为NH3，F为NO，G为NO2，C为水，H为HNO3，且可进一步假定X为H2，Y为C，进而验证G为NO2；根据金属A与Y的转化
关系，可确定A为Mg，D为MgCl2，经代入验证，符合题意。
答案：(1)2Mg+CO2-2MgO+C
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干
(3)②4NH3+5O2-4NO+6H2O
(4)⑤C+4HNO3(浓)-CO2+4NO2↑+2H2O
(5)2NH4++2e-=2NH3↑+H2
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaozhong/439788.html
相关阅读：盘点高考化学复习一些特殊化学物质的颜色