根据化学方程式计算常见错误剖析

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  【摘要】根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容。本文列举学生常见的五种错误举例进行错解剖析,并写出正确的解法。对学生纠错提高会有较大的帮助。

  【关键词】化学;计算;错误;剖析

  根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容,它要求学生要有规范的步骤,严密的解题思路。然而学生在解题的过程中常出现这样那样的错误,常见的有:

  ⑴各物质之间的质量计算不准确,且张冠李戴。

  ⑵所给溶液量是体积,没有换算成质量。

  ⑶元素符号或化学式写错。

  ⑷方程式没有配平。

  ⑸把混合物质量当成纯净物质量计算。

  现举例剖析如下,以帮助学生寻找错误。

  1概念不清,张冠李戴

  例1、在A+B=C+2D的反应中9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC同时得到D的质量是()

  A、1.8gB、3.6gC、7.2gD、14.2g

  错解:D的质量为(9.8+8-14.2)÷2=1.8g  选为A

  剖析:对D所示的意义不清,把D的物质质量与D的相对分子质量混淆。

  正确解法:9.8+8-14.2=3.6g   故选B

  例2在反应2A+5B=2C+4D中,C、D相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则此反应中,B与D的质量比为()

  A、4∶9B、8∶11C、10∶11D、49∶44

  错解:设2.6gA与B完全反应后生成C质量为x

  则2A+5B=2C+4D   反应中有

  9∶22

  x:8.8

  922=x8?8x=3.6

  根据质量守恒定律   反应的B质量为3.6+8.8-2.6=9.8

  故B与D的质量比为  9.8∶8.8=49∶44 选D

  剖析:把C与D的质量比与C与D的相对分子质量比混淆。

  正确解法:C、D相对分子质量比为9∶22则反应的C与D质量比为18∶88

  设2.6gA与B完全反应生成C质量为x

  2A+5B=2C+4D

  1888

  1888=x8?8x=8.8

  则反应的B的质量为 8.8+1.8-2.6=8g

  所以反应中B与D的质量比为8∶8.8=10∶11  故选C

  2不认真审题 把混合物当成纯净物

  例1将CO通入盛有12gFe O 的玻璃管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至玻璃管冷却,此时玻璃管内残留固体的质量为9.6g,此反应生成的铁的质量为()

  A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g

  错解:因反应前后铁元素的质量不变,故生成铁的质量为

  12g×56×2160×100%=8.4g 选C

  剖析:没认真审题,反应一段后停止加热,说明Fe2O3没有反应完,剩余固体为混合物,而不是纯铁。

  正确解法:设未反应的Fe2O3质量为a.

  3CO+Fe2O3高温 2Fe +3CO2

  160112

  12-a9.6-a

  160112=12-a9?6-aa=4g

  反应后生成铁的质量为9.6-4=5.6g选B

  3溶质质量分数计算应用在化学方程式中,溶液质量难以正确计算

  例、6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液中溶质质量分数。

  错解:设生成ZnSO4的质量为x.

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  65161

  6.5x65161=6?5xx=16.1g

  反应后溶质质量分数为  100%=15.12%

  剖析:锌粒与稀硫酸反应生成了氢气,氢气会逸出,反应后溶液质量不再包括氢气的质量,计算溶液的质量时要减去反应生成的气体或沉淀的质量。

  正确解法:设生成ZnSO4质量为x ,生成氢气的质量为y.

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ?

  651612

  6.5xy

  65161=6?5x     x=16.1g

  652=6?5yy=0.2g

  反应后溶液中溶质质量分数为16?16?5+100-0?2×100%=15.15%

  例2、某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成3份,依次加入样品中(铝与氢氧化钠反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,镁不与氢氧化钠溶液反应)。充分反应后,过滤出固体,将其洗涤,干燥,称量得实验数据如下:

  所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量10.65.24.0试计算所用氢氧化钠的溶质质量分数。

  错解:16g镁铝合金中铝的质量为16-4=12g

  合金中铝被完全反应掉了,设反应掉12g铝,需要NaOH的质量为x,则:

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?

  5480

  12x

  5480=12xx=17.8g

  则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为17?860100%=29.7%

  剖析:每次加入氢氧化钠溶液质量都是20g,第一次加入20gNaOH溶液反应掉的铝质量为16-10.6=5.4g; 第二次加入NaOH溶液反应掉的铝质量为10.6-5.2=5.4g;第三次加入20gNaOH溶液反应的的铝质量为5.2-4.0=1.2g;说明第三次NaOH溶液有剩余,所以反应12g铝所用氢氧化钠溶液不是60g。

  正确解法:由上述错解分析知,第一、二次反应中,铝与20g氢氧化钠恰好完全反应,可用第一次或第二次或两次共反应掉的铝的质量来计算,则氢氧化钠溶液的质量可取20g或40g.

  设5.4g铝完全反应,需要氢氧化钠的质量为x,则:

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ?

  5480

  5.4x5480=5?4x     x=8.0g

  所用氢氧化钠溶液中溶质质量份数为:8?020100%=40%

  总之 由于学生知识不熟,使化学式写错,元素符号写错,方程式没配平,这就不只是计算问题,要让学生阅读课本,熟记、常练化学用语为计算打下基础,在计算中不规范的书写,要严格要求,持之以恒,方能克服,对于知识不过关导致思路错误的题,要选择例题,举一反三,解开他们的死结,使他们的思维活起来,思路广起来,不急不躁的开导就一定能取得好成绩。

  作者:黄汉盈

  


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