气态烃燃烧计算

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


气态烃燃烧计算

纯净物燃烧(差量法)例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧,得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的),该气态烃可能是A.CH4                                                    B.C2H6                                                  C.C3H8                                                  D.C3H6

    解析:用体积差进行计算:                                答案:BD

CxHy(g)+(x+)O2(g)  x CO2(g)+H2O(l)        V前-V后

      1                                                                                   1+

10.0 ml                                                                         10.0+50.0-35.0=25.0 ml     y = 6    

    例2. 某10ml气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧,生成气态水,得到同状况下的气体70ml,求该烃的化学式。

CxHy(g)+(x+)O2(g) x CO2(g)+H2O(g)         V前-V后

1              x+                                                                  1-

10ml         50ml                                                                     -10ml

根据体积差,得  y = 8

又气态烃恰好充分燃烧,得x + y/4 = 50/10,则x = 3       因此,答案为:C3H8

 例3. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50 mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,求气态烃的分子式。

CxHy(g)+(x+)O2(g)  x CO2(g)+H2O(l)        V前-V后

1                                                   x                                 1+

20 ml                                                40ml                            50 ml

根据体积差,得y = 6                   又通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,说明CO2的体积是40ml,故x = 2因此,                    答案为:C2H6

例4.  某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应,反应后恢复至原室温,测得压强为原来的50%,则该烃可能是(    )

A. CH4            B. C2H6               C. C3H8            D. C4H10

CxHy(g)+(x+)O2(g)  x CO2(g)+H2O(l)    V前-V后

反应前总体积:1+x+                                                                            1+

                V                                                  50%V

解得,x = 1+                      讨论:x和y都是整数,故y是4的倍数,则y=4,x=2,为C2H4若y=8,则x=3,为C3H8答案:C

 练习:  1. 在20℃时,某气态烃与氧气混合,装入密闭容器中,点燃爆炸后,恢复到原来的温度,此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后,容器内几乎为真空,此烃的分子式可能为(  D  ) 

    A. CH4          B. C2H6        C. C3H6          D. C2H4

  2. a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温常压)体积缩小2a毫升,则三种烃可能是(  A  )

A. CH4     C2H4    C3H4                   B. C2H6    C3H6    C4H

 C. CH4     C2H6    C3H8                   D. C2H2    C2H4    CH4

  3. 下列各组有机物以等物质的量组成混合物,在氧气中充分燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1的是(  B  )

    A. CH4、C2H4        B. C2H4、C3H6     C. C2H4、C2H2       D. C2H6、C3H6   

混合烃的燃烧(平均值法)例1. 3LCH4、C2H6 混合气在20L O2中充分燃烧后恢复到原来的室温,余下16.5L气体,求CH4、C2H6的体积。

    解析:设CH4、C2H6混合后的混合烃分子式为CxHy,则

    V前-V后=3+20-16.5=6.5L

    CxHy(g)+(x+)O2(g)  x CO2(g)+H2O(l)        V前-V后

      1                                                   x                               1+

     3L                                                   6.5L

    则y=14/3

    体积比为:

答案:CH4、C2H6的体积分别为2L和1L

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