例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是()
(A)FeOFe2O3Fe3O4
(B)Fe2O3Fe3O4FeO
(C)Fe3O4Fe2O3FeO
(D)FeOFe3O4Fe2O3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeOFeO3/2FeO4/3
比较氧原子的个数：13/24/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是()
(A)Na2CO3(B)MgCO3
(C)KHCO3(D)K2CO3
解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为。
解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为。
解析：本题可以采用等量变换的方法，从相对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：
原混合物中Mg～S
质量关系24～32
根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为()
(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%
解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。
本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30；根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。
答案：(B)
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