高考即将逼近，今年的化学高考会考些什么内容呢?化学网为你整理了高考化学试题预测。希望能够帮助广大考生。

第一部分：选择题

第Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面。对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。

方向猜想一　化学用语与阿伏加德罗常数

【例1】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D.0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键

考点猜想 “NA型”试题成了新高考的名副其实的传统保留题型，该题型具有包容量大，区分度好的特点，所以“NA型”题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有：(1)化学用语;(2)原子结构、离子结构、物质结构;(3)化学键;(4)元素化合物的性质;(5)以物质的量为核心的计算;(6)氧化还原反应(电子转移的方向和数目);(7)电离平衡、水解平衡等等。

易考易误提示：

1.条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积。让考生用22.4 L·mol-1进行换算，误入陷阱。

2.物质状态：22.4 L·mol-1使用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、SO3等。

3.单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如稀有气体等)、三原子分子(如O3)等。

4.氧化还原反应：命题者常用一些反应 中得失或转移电子数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液。

5.物质结构;如Na2O2是由Na+和构成，而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物，只有离子没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

6.电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

【精练1】 判断下列有关表述正确的是( )。

①核反应堆爆炸产生的131I与127I两核素互为同素异形体

②聚乙烯的结构简式为

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④NaCl的电子式为

⑤88.0 g干冰中含有的电子对数为8.0NA

⑥25 ℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NA

A.①③　B.②⑥　C.③⑤　D.④⑥

方向猜想二　离子共存和离子方程式的书写

【例2】下列反应的离子方程式正确的是()。

A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++===BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

D.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O===+2HClO

考点猜想 解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液;②酸性溶液;③碱性溶液;④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+(或OH -)的浓度为1×10-12mol·L-1的溶液;⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。

书写离子方程式要先掌握好拆与不拆。一般能拆的有强酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐，其他大多数不能拆开。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同;电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。

命题的题型丰富灵活，内容丰富，主要涉及：元素化合物的性质;氧化还原反应中产物判断和电子守恒;电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡;质量守恒和电荷守恒;盐类水解的原理，简单方程式的计算等。

【精练2】 (改编自北京理综，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。

A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

方向猜想三　有机物同分异构体及有机反应类型判断

【例3】乙烷CH3CH3与氯气发生取代反应生成的有机物共有()。

A.6种? B.7种? C.8种? D.9种

考点猜想 有机物结构与有机物同分异构体判断在必修模块的考查要求不高，所以涉及的知识点也很窄，有：同分异构体的简单判断;烷烃中碳原子的成键特点;简单有机物同分异构体的书写等。

【精练3】 下列说法错误的是()。

A.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种(不考虑立体异构)

B.分子式为C4H8O2且可与NaHCO3反应生成CO2的有机化合物有2种(不考虑立体异构)

C.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

方向猜想四　电化学

【例4】随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角。电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。

A.电池的负材料为Li

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中，电池正极材料发生氧化反应

D.充电时电池正极反应为FePO4+Li++e-===LiFePO4

考点猜想 从近三年新课标试题分析，电化学的考查是高考命题的热点，主要涉及：

(1)判断“原电池、电解池或电镀池”及变形装置的电极位置;

(2)判断原电池的正负极、电解池的阴阳极，写出各电极的电极反应方程式;

(3)判断电解产物，判断过程中各个电极附近的pH的变化;

(4)“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系;

(5)金属的腐蚀与防护。

【精练4】 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

方向猜想五　电解质溶液与离子浓度大小

【例5】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

考点猜想 该类试题涉及面广，一直是高考命题的重点，特别是与溶液中离子浓度有关的电离和水解知识。有关离子浓度大小的比较，涉及电荷守恒、物料守恒处理问题的方法和技巧，涉及电解质电离平衡和盐类水解的实质。注意有关平衡常数(电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积)、pH等的计算。

【精练5】 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是()。

A.HA是一种弱酸

B.稀释前，c(HA)=10c(HB)

C.在M点的两种溶液中：c(B-)=c(A-)，且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

方向猜想六　有机物性质与有机化学反应判断

【例6】下列关于有机化合物的叙述中正确的是()。

A.乙烯中的二氧化硫可以通过酸性KMnO4溶液除去

B.在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的

C.丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2，能使溴水褪色，其原因是发生加成反应

D.C2H4Cl2可以通过取代反应生成也可以通过加成反应生成

考点猜想 有机物性质与有机化学反应判断作为必修模块在考试说明中要求不高，因此题目的难度较小。主要涉及：常见有机物的结构与性质;依据各类代表物性质，主要是着眼于几种官能团的性质立意，结合生活生产中的物质命题，根据结构推测物质的性质;能区分取代反应、加成反应和氧化反应。

【精练6】 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()。

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

方向猜想七　元素周期律、元素推断

【例7】(浙江理综，9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙== =丁+己，甲+丙===戊+己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是()。

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D.1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

考点猜想 该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。涉及的知识点较多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质;常与物质推断及元素周期律结合在一起考查。

【精练7】 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()。

A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B.原子半径X>Y，离子半径X2+>Z2-

C.同主族元素中X的金属性最弱

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

第二部分：非选择题

第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查

首先强调的是解Ⅱ卷仍然要有良好的心态，如果说解Ⅰ卷的关键是“仔细”，那么解Ⅱ卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数考生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。纵观近几年新课标全国卷，第Ⅱ卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。强调①应用性——有着深刻、复杂的社会问题(包括环境、能源等)作背景;②新颖性——全高考化学试题预测

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