高中化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断

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高中化学知识点总结:氧化性、还原性强弱的判断

  

  (1)根据元素的化合价

  物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。

  (2)根据氧化还原反应方程式

  在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

  (3)根据反应的难易程度

  注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

  ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

  常见氧化剂:

  ①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;

  ②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等

  ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等

  ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

  ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等

  

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