学化学不仅要学课本上的“大规律”，更要注意时时总结归纳“小规律”。
实战心得
不少同学在学习化学过程中，认为化学知识点“多”“繁”“杂”，甚至于感觉“乱”，以致对学习化学产生厌学心理。山东省蓬莱一中孙学文老师认为，要解决这一问题，就必须让学生懂得，学化学，不仅仅要学书本上的“大规律”，更要注意时时总结归纳一些“小规律”。孙老师平时搜集和归纳总结的带有规律性知识有二十多条，对于提高化学成绩起到很大的作用，受到同学们的热烈欢迎。现略举几例说明：
“小规律”之一：化学式为CxHy烃类物质完全燃烧，生成CO2和H2O(气)，总结燃烧前后气体体积或气体物质量的变化规律。
①y＝4时，反应前后气体(物质的量)无变化。
②y>4时，反应后比反应前气体体积(物质的量)增大。
③y<4时，反应后比反应前气体体积(物质的量)减少。
“小规律”之二：总结氧化一还原反应的基本规律：
(1)表现性规律：
当元素具有可变化合价时，处于最高价态，具有氧化性；处于最低价态，具有还原性；处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
(2)性质强弱规律：
①氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化牲；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
②一般来说，同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
③在金属性活动顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，其阳离子(铁指Fe2+)氧化性逐渐增强。
④金属的同主族从上到下还原性增强，非金属同主族从上到下氧化性减弱。
(3)反应先后规律：
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量的浓度相同)的溶液反应时，首先氧化的是还原性最强的物质，反之亦成立。
(4)价态归中规律：
含不同价态同种元素的物质间发生氧化一还原反应时，该元素价态的变化一般遵循高价一低价一中间价，而不会出现交错现象。
例：
(5)歧化反应规律：
发生在同一物质分子内，同一价态的同一种元素之间的氧化一还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：该元素的原子一部分价态升高，一部分价态降低，即由中间价变为高价和低价。
(6)电子守恒规律：
在氧化一还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。这是配平化学方程式和进行有关计算的基本依据。
“小规律”之三……
专家点评
平时注意积攒“小规律”，是一个符合化学这门学科特点的学习方法。要注意的是：一是“小规律”要靠自己去总结；二是“小规律”要用，要用以指导自己的学习，否则没有意义；三是要注意“小规律”与“小规律”之间的联系。
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