A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2
练习：下列物质中N质量分数最大的是（ ）
A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2
解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。
A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO
题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（ ）
A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2
解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断 选择O的质量分数＞32.5%。
练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（ ）
A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C.NH4Cl D .CO(NH2)2
解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%， 比较 40%＞35%，判断 选择N的质量分数＞40%。
题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成
(1) (2) (3) 。
解析：一知道气体可能 O2 SO2 SO3
二计算ω(O) 100% 50% 60%
三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3 SO2 O2。
练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（ ）
A.一定有O2 B.一定有CO C.一定有CO2 D.一定有CO、CO2
解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2
C的质量分数 0 43% 27%
比较30% 小 大 小
所以选B。
题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（ ）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
解析：已知O，求Na。
观察化学式，找O与Na原子个数关系 ①二者没有直接关系， ②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；
在关系式里用相对量计算
2Na——“Na2S”
2×23 23×2+32
x 1-22% x=46%
练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数
解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.
解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。
设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：
x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.
解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：
C——“CO”、 “O”——CO2
12 28 16 44
36% 84% 1-84% x x=44%
2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
解析：观察 O2 SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。
由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,
32 64
40% x
X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%?80%=1?4。
3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11
解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，
11CO ——7CO2
11×28 7×44
所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11?7，选C。
题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为 （ ）
A.16% B.76% C.26% D.36%
解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：
①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；
②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最大：
1-72%=28%；
所以选C。
也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：
Cu——CuO 2Cu——Cu2O
64 80 128 144
64% x=80% 64% y=72%
练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（ ）
A.10g B.11g C.12g D.13g
解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。
Mg——MgO——1/3Mg3N2
24 40 100/3
7.2 g 12 g 10g
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaozhong/943491.html
相关阅读：高考第一轮化学复习要注重基础突出教材