2017—2018上学期期末化学试卷
一， 选择题
1. “魅力中国城，我最爱承德”的竞赛活动中有以下的变化，其中属于化学变化的是
A. 缅茄雕刻 B. 木制木偶
C燃放烟花 D. 人造云雾
2.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )
A．金刚石钻头 B．钢化玻璃杯 C．不锈钢锅 D．瓷器
3.下列所示实验操作中，正确的是( )
4.对下列的说法，你认为错误的是（ ）
A.根据元素的原子序数可以确定元素在周期表中的位置
B.根据生活中需要的能量可推知能量一定来自化学反应
C.根据我国可燃冰开采能持续出气可确定我国开采可燃冰技术走在世界前列
D.根据金属钛及其钛合金的性能可以确定其为二十一世纪最有前途的金属
5.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾(C6H7K308)。下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是 ( )
A.该物质的一个分子中含25个原子
B．该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6：7：3：8
C．该物质是由原子直接构成 D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成
6.下列的叙述正确的是（ ）
A.把少量的生铁加入稀盐酸中可完全溶解并产生气泡
B.铁生锈是铁与氧气作用的结果
C.菱铁矿的主要成分是Fe2(CO3)3
D.赤铁矿在工业上常用来炼铁，其产品是生铁
7.关于水的组成，下列说法正确的是( )
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素
C.水是由氢分子和氧原子组成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
8.食品添加剂溴酸钾(KBrO )会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 ( )
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
9．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①一⑤所列情况不会对表中三个空气质量指标产生影响的是 （ ）
项目 空气污染指标 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电
A．①③④ B．②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
10．下列关于氧气的用途的叙述错误的是( )
A，用于提高钢铁的产量和质量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
11．化学反应前后，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类
⑥原子种类
A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C.①④⑥ D．①③⑤
12.吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（ ）
A、氢气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氧气
13.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是 ( )
A．灭火 B．做化工原料 C．制干冰 D．温室中用做肥料
14．下列化学符号正确的是( )
A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-
C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．4个氮原子：2N2
15还是太阳中含量最多的元素，其元素符号为
A、H B、He C、N D、O
16引起温室效应的主要物质是
A、SO2 B、CO C、CO2 D、可吸入颗粒物
17属于氧化物的是
A、O2 B、H2O2 C、NaCl D、H2SO4
18属于溶液的是
A、牛奶 B、油水 C、糖水 D、果酱
19互为同素异形体的一组物质是
A、氧气与臭氧 B、干冰与冰 C、银和水银 D、水与双氧水
20下列物质的化学式与名称对应正确的是
A、氯气：Cl2 B、氢氧化铁：Fe(OH)2
C、碳酸钠：NaCO3 D、氯化铵：NH4Cl
21实验操作正确的是
A、倾倒液体 B、读取液体体积 C、检查装置气密性 D、加热液体
22属于分解反应的是
A、 B、
C、 D、
23关于氧气的说法不正确的是
A、氧气与液氧由不同分子构成 B、氧气可以用排水法收集
C、红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟 D、氧气能支持燃烧
24过滤操作时，不需要的仪器是
A、烧杯 B、漏斗 C、蒸发皿 D、 玻璃棒
25共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是
A、分子体积变大 B、分子质量变大 C、分子数目变大 D、分子间的间隙变大
26AgNO3见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A、NO2 B、SO2 C、N2 D、H2S
27、我的性质决定用途对应关系错误的是
物质 性质 用途
A 稀有气体 通电后能发光 制霓虹灯
B 石墨 质地软且滑腻 制作电极
C 一氧化碳 还原性 冶炼金属
D 生石灰 能与水反应 作干燥剂
28、指的鉴别方法错误的是
A、氯化钠和无水硫酸铜；加水 B、木炭和二氧化锰；观察颜色
C、空气和二氧化碳；燃着的木条 D、酒精和白醋；闻气味
29、蜡烛(足量)在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。
下列判断正确的是
A、蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B、蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气
C、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
二、填空题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
30. 在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2018年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）
②已知某种甲烷水合物的化学式： ，其中含有 种元素；
1mol 中约含有 个碳原子（用科学计数法表示）。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于
（填“物理变化”和“化学变化”）
④甲烷（CH4）中氢元素为+1价，碳元素为 价，甲烷充分燃烧的化学方程式为 （6）
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 。（填字母序号）
A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油
31．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是 。
②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是 （填“饱和”“不饱和”），所得溶液的质量分数为 ） （列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用 法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是 。
32. 化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。请回答：
①如右图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是 ，a处气体可以用 检验
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是 。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性（活性炭是一种难溶于水的黑色粉末）：
I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部（如上图），请问此处棉花的作用 。
III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么 。
三、 简答题（共21分）
33实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
①写出编号仪器的名称：Ⅰ___________；Ⅱ___________。
②实验室既可以制取 CO2 ，又可以制取 O2 的发生装置为__________（填装置编号），实验室制取 CO2 的
化学方程式为_________________________。收集一瓶较纯净的 O2 可以选用的装置是
________________。（填装置编号）。
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如右图），验满时，把燃着的木条放在玻璃
管_________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：
Ⅰ. 反应生成的氧气质量是____________g。
Ⅱ. 计算参加反应的氯酸钾的物质的是___________。（根据化学
方程式计算）
Ⅲ. 请分析图中 P 点固体的成分：____________。
34.（5分）一氧化碳、氢气、天然气、乙醇都可以用作燃料,分析回答。
⑴属于化石燃料的是 和石油、煤,是 （填可或不可）再生能源。
⑵能实现二氧化碳零排放的燃料是¬ 。
⑶为防止煤气泄漏造成事故，常在煤气中添加有特殊气味的乙硫醇，这是因为一氧化碳是一种 的气体，泄露时不易察觉；乙硫醇（C2H5SH）燃烧的
化学方程式为2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O，由此推测X的化学式为： 。
35.（7分）根据图示实验，回答以下问题。
(1)写出图Ⅰ装置中反应的化学方程式 。实验室制取负极气体的一种收集方法是 。
(2)将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶图Ⅱ中，观察到的现象是 。
(3)写出图Ⅲ装置中小烧杯B的作用为 。
(4)河水经过图Ⅳ装置后得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”）,活性炭的作用是 。
36.(4分) 置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为___________________。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
， ， 由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A． B．
C． D．
37．（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
（2）标出B物质中元素的化合价为 ；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式 。
38.如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：
【实验设计】：装置图如图：
方案一：从定性观察角度判断：
(1) 若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是 ，D处发生反应的化学反应方程式
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是 。
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
装置A m1 m2
装置B m3 m4
Ⅰ、若猜想②成立,则m4−m3___m1−m2(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中的现象是
B发生反应的化学方程式为
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因
39.（10分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ____________ 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_________是否反应。
四、.计算题(共12分)
40．(4分)人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中外充钙质0．5g,常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6•5H20。试求：
(1) 乳酸钙中C与H的元素的质量比为 。
(2) 乳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(3)该病人每天需补服乳酸钙的质量为 g
41．(8分)兴趣小组的同学为了研究（Cu?Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所 示．请计算：
（1）反应的硫酸质量为 g；
（2）求样品中铜的含量。
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