时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn 65 H 1 S 32 O 16 N 14 C 12
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，请你将选择的答案序号填入表格中。共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（ ）
A．水沸腾 B．瓷碗破碎 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸
2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
3．水是“生命之源”，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的
D．我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展、影响了人民生活质量
4．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
5．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
6．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
7．下列各图中，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，表示混合物的是
8．下列说法正确的是（ ）
A．用活性炭可以降低水的硬度 B．可用酚酞试液检测溶液的酸碱性
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO3制取O2时，加入MnO2可以增加生成O2的质量
9．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4
10．右图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子的最外层电子数为7
B．该元素的原子序数为19 C．该元素是金属元素
D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
11.在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 16.8 8 2.4 0.5
反应后质量/g 0 x 8.4 10.5
你认为下列判断中不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．x的值是8.8
C．生成C和D的质量比是3：5 D．B物质一定是该反应的催化剂
12.下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是（ ）
13．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说法正确的是（ ）
A．帕拉米韦的相对分子质量为328 g
B．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的
C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为 12328×100%
14．下列除杂所选用的试剂中，正确的是（ ）
物质 所含杂质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B CO CO2 浓H2SO4
C CO2 CO 灼热的CuO
D NaCl NaOH 溶解后过滤
15． 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别
加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生
H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
二、填空与简答题（共33分）
16.用下列化学用语的序号填空：
A.溶解 B.乳化 C.过滤 D.煮沸 E.缓慢氧化 F.结晶 G.吸附
(1)降低水硬度的方法___________；(2)除去粗盐中泥沙的方法___________；
(3)用活性炭除去毒气_____________；(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________。
17.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（3分）
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是________。
(3)待不再产生气泡时，再进行______________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是____________。
18.小波同学想探究火柴燃烧原理，他在阅览室收集的资料有：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：⑴火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧；⑵磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；⑶氯酸钾分解放出的氧气与硫反应，最终使火柴杆着火。请写出上述过程各步反应的化学方程式并指出反应的基本类型。（5分）
⑴ ；类型 ；
⑵ ；类型 ；
⑶ 。
19以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图⑴，也可简写为下图⑵。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图⑶，该物质的名称是： ，化学式为： 。（4分）
20.化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（每空2分，共6分）
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 。
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
。
21.材料一：2018年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革。
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。（8分）
（1）石墨烯属于_________（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式 。
（2）从上述材料中总结出烯合金可能具有的性质为______________（选填序号）
A．密度较小 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电
（3）将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出反应生成这种气体的化学方程式 。
三、实验探究题（每空 分，共16分）
22.已知X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，并且是不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系．
请回答下列问题。（1）写出X的化学式___________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：__________________________________。
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有相同的元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子___________________________________________。
23.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 实验药品 分解温度(℃)
① KCl03 580
② KCl03、Mn02(质量比1：1) 350
③ KCl03、CuO(质量比l：1) 370
④ KCl03、Fe203(质量比1：1) 390
【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________________________________________________。
四、计算题（6分）
24.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如右图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
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