九年级上册化学式与化合价测试题（新人教版）
一、知识回顾
1．化合价：
概念：不同元素相互化合时所表现出来的性质。
2．化合价 的规定：
（1）化合价有正负和数值。
其符号与数值和离子所带电荷一致。
如：SO42-整体的化合价为 价。
符号表示为：
注意：与离子符号写法的不同。
表示法：在元素符号的正上方符号在前数值在后，1也不可省略。
如 ：Fe(+3)表示铁元素的化合价为+3
：的含义是
在化合物中表现出的化合价 为：
(3)一些 规律： 在化合物中氢通常显 价，氧元素通常显 价；在金属化合物中金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价；单质中元素的化合价为 。
原子团（或根）的整体化合价不为零。在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 。
如：HnRO2n-1中各元素化合价的代数和表示为：
n×(+1)+R+(-2)×(2n-1)=0
一些元素在不同物质中可显 的化合价。
特别地：同种物质中同种元素的化合价也可不同。如NH4NO3中的N的化合价就不一样。
（4）记忆化合价歌诀：
钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，
氟氯溴碘-1价，通常氧显-2价，
碳+2、+4，铝+3，铜+1、+2，铁+2、+3，
单质零价要记清。
一价硝、铵、氢氧根；
二价碳、硫、锰酸根；
三价只有磷酸根。
（5）化合价与物质命名的关系：有些元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字。
如：三价铁的氧化物，叫：氧化铁
二价铁的氧化物，叫：氧化亚铁
3．根据化合价书写化学式，步骤如下：
（1）写出元素符号或原子团
（2）标化合价
如：
（3）取绝对值，能化简的要化简
（4）交叉，写在元素符号的右下角，1省略
（5）检查：各元素化合价代数和是否为零
注意：如果有原子团的个数不止一个，还需将原子团括上，再添脚标。如：((NH4)2SO4
二、基础训练
4．填写下列各元素或原子团的化合价
Na Mg Al
K Cu O
H OH CO3
NO3 SO4 ClO3
8．某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是（ ）
A．核电荷数 为12
B．核外有3个电子层
C．带12个单位正电荷
D．在化学反应中，易表现出的化合价为+2
9．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（ ）
①2SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示化合价数值的是④
D．表示一个分子中所含原子个数的是①③⑥
10．纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A． AlO B．AL2O3 C．O3Al2 D．Al3O2
11．用化学用语填空：
①镁 ②2个氮气分子
③5个硫酸根离子 ④氧化铁
⑤+6价的硫元素
⑥由Fe 3+和OH— 构成的 氢氧化铁
⑦亚铁离子 ⑧2个碳酸根离子
⑨ 地壳中含量最多的金属元素
⑩氧原子的结构示意图
12．下列化学式是否正确？正确的打“√”，不正确的写出正确的化学式。
①氧化镁MgO2
②氧化铁FeO
③氢氧化钠Na(OH)
④氯化铜CuCl
⑤氧化铝AlO
⑥硫化锌ZnSO4
⑦碳酸钠NaCO3
⑧硝酸铵NH4NO3
⑨高锰酸钾K2MnO4
⑩硫酸亚铁Fe2(SO4)3
13．请从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素，并按要求书写有关物质的化学式。
⑴一种气体单质
⑵四种氧化物
⑶一种酸
⑷一种碱
⑸两种盐
14．从给定化合价的 六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）。
⑴单质
⑵氧化物 、 、
⑶金属元素和非金属元素组成的化合物
、
15．写出下列各物质的化学式。
氩气 氟气
臭氧 冰
氯化钙 氧化铁
氢氧化钠 氢氧化亚铁
硫酸 碳酸
氢氯酸 硫酸铜
硫酸铁 硝酸银
硝酸铵 氯化银
碳酸钙 碳 酸钠
高锰酸钾 锰酸钾
氯酸钾 过氧化氢
三、能力提升
16．X、Y两种微粒的结构示意图分别为： ，则X、Y形成化合物的化
学式可能为（ ）
A．X2Y3 B．XY2¬ C．X2Y D．Y2X
四、师生交流
老师，我想对你说：
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