原子的结构学案

编辑: 逍遥路 关键词: 九年级 来源: 高中学习网


第三单元 物质构成的奥秘
题2 原子的结构
九年级 班 姓名 时间:2012年 月 日

【学习目标】
1.能说出原子的构成粒子及电性,并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3.了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
4.体会世界的物质性、物质的可分性。
5.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【学习重点】原子的内部结构;了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子;相对原子质量。
【学习难点】对“原子不显电性”的理解;原子核外电子分层运动的想象。
【前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成 原子的定义:原子是          中的最小粒子。
1、原子的构成
——— (带1个单位———)
———
原子 ———(不带电)
————(带1个单位———)
2、原子为什么不显电性?

3、不同种类的原子,核内的质子数 ,核外的电子数 。
4、原子核居于原子的 ,在原子中占的体积 ,电子绕着原子核 。
二、相对原子质量
1、概念
以 为标准,其它原子的 跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2、表达式
Ar= ————————————
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在 上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ,所以相对原子质量≈            。
【堂探究】
一、原子的结构
二、阅读“原子的结构”的内容,交流讨论以下问题:
问题一:原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的
问题二:原子核又是由哪些粒子构成的?
带 电荷
原子核
(带电情况)
问题三:看本53页表3-1,原子核所带的正电荷从何而?质子数与原子核所带的正电荷数(即核电荷数)有何关系? 质子数与核外电子数有何关系?质子数与中子数有何关系?
1、核电荷数= =
2、原子中质子数 等于中子数
3、不是所有原子的原子核中都有 ,一般的氢原子无
问题四:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
原子核带 电,核外电子带 电,它们所带的电荷 ,电性 ,所以整个原子不显电性。
问题五:不同类原子的内部构成有什么不同?
也就是原子的种类由 决定。

知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836
问题:决定原子质量的主要是______数和_______数。
观察表3-1几种原子的构成,你能获得那些信息?


二、相对原子质量
1、思考原子的质量和相对原子质量有何区别?

2、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,作为标准碳原子质量的1/12为1.66×10-27 kg,分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量(结果保留正整数)。
3、我们查阅如下几种元素的相对原子质量:
磷 、铝、 氮、 碳、 钠、 硫、 镁、 钙


你的收获:  


【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为
152。则下列说法正确的是( )
A、铕元素原子的质子数为63
B、铕元素原子的中子数为63
C、铕元素原子的核外电子数为152
D、铕元素原子的质量为152
3、在原子结构中不一定含有的粒子是( )
A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核
4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )
A、50 B、86 C、136 D、222
5、决定原子种类的是( )
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核
6、不显电性的一组粒子是( )
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
7、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836倍,通过下表,可总结出“在原子中质子数等于电子数”,还能总结出:
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
氯17181735
(1)             (2)   
——————————————    —————————————
(3)             (4)
   ——————————————    —————————————
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是 ;
(2)化学变化中的最小微粒是 ;
(3)能直接构成物质的粒子是 ;
(4)构成原子核的粒子是 ;
(5)带正电的粒子是 ;
(6)带负电的粒子是 ;
(7)不带电的粒子是 ;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ;
(9)质量最小的的是 ;
(10)在同一原子中数目相等的是 。
【后提升】
1、人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原的运动方向;②一小部分α粒子改变了原的运动方向;③有极少数α粒子被弹了回。
请你根据对原子结构的认识,分析出现以上现象的原因:
(1)现象①:
      —————————???????????????????????
(2)现象②:
      ????????????????????????????
(3)现象③:
      ????????????????????????????
2、以“我想象中的原子结构”为题,写一篇科普小论。


反思(学生或老师)
学习本节,你的收获是什么?有哪些成功的做法,存在什么样的问题,你准备如何解决?哪些同学的表现值得学习。




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