化 学 试 卷 2013.6
学校 班级 姓名 考号
考
生
须
知1．本试卷共8页，四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填 涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64?
一、（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是
A.醋酸除水壶内的水垢 B.提纯混有少量泥沙的食盐
C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D.用石灰水检验人呼出气体中的CO2
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油 B．液态氧 C．生铁 D．汽水
3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
5．下列气体能形成酸雨的是
A．O2 B．CO C．SO2 D．CO2
6.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为
A. +1价 B. +2价 C.+4价 D.+6价
7．下列物质中，能用作氮肥的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
9．生活中常见的物质属于溶液的是
A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
10．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
11．为防止骨质疏松，应补充的元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．碳
12. 下列化学用语与所表达意义相符的是
A．2H??2个氢原子 B．N2??2个氮原子
C．Mg2+??镁元素的化合价为+2 D． ??一个钙离子带有2个单位的正电荷
13．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
14．水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子
A．体积增大 B．质量增大 C．个数增多 D．间隔增大
15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐
16．下列关于空气和水的说法不正确的是
A. 空气的主要成分是氮气和氧气
B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
17．下列做法不正确的是
A
环保废旧电池回收处理
生活污水净化处理B
安全化学药品妥善处理
发生火灾及时逃生
C
化工工业用盐代替食盐
工业酒精勾兑假酒D
生活人走关灯节约用电
一水多用节约用水
18．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．NO2
19. 通常情况下，几种物质的着火点如下表。
物质白磷红磷木炭无烟煤
着火点/℃40240320~370700~750
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是
A．红磷燃烧属于化合反应
B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
D．实验时，用于吸干白磷的滤纸片丢在废纸篓里
20．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于中和酸性土壤]
C．食盐可用于配制生理盐水 D．稀盐酸溶液用于清除铁锈
21.右图为 元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是
A．它们都属于金属元素
B．Al的相对原子质量是26.98g
C．Mg原子的核外电子排布是
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
22. 下列实验方案能达到目的的是
A.除去CO中的CO2B. 探究二氧化锰对反应速率的影响C. 探究空气中氧气含量D.探究溶解性的影响因素
23. 下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2
D．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 一定条件 2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3
24. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程反应前反应后
质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是
A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g
25. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是
A．氧气的质量
B．固体物质的质量
C．高锰酸钾的质量
D．锰元素的质量分数
二、题（共5个小题，共30分）
26.（6分）厨房中的“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”包含着许多化学知识。
（1）下列属于有机合成材料的是 （填字母，下同）。
A．陶瓷餐具 B．塑料水杯 C．纯棉毛巾 D．不锈钢厨具
（2）使用煤气时，常加入有特殊气味的物质??乙硫醇，若厨房中闻到浓烈的特殊气味，下列应急措施可行的是_____________。
A.轻轻打开门窗通风
B.关闭气源阀门，防止气体泄漏
C.立即打开抽油烟机，将泄漏的气体排出
（3）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是_____________ ；大米、面粉中的主要营养素是_____________；食醋（CH3COOH）有扩张血管、抗衰老和杀菌等作用，常用酒精与空气中的O2在酶的作用下反应而得到，同时生成另一种液体，该反应的化学方程式为 。
（4） 味精在pH为6～7时鲜味最强，其水溶液经120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠。下列说法不正确的是__________。
A.化学实验是研究问题的一种有效方法
B.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
C.味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
D.菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康
27.（6分） 水在化学实验中其重要作用。
（1）请根据以下实验回答问题：
①从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是 。
由实验Ⅱ可以得出水是由 组成的。
②一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮。B、C对比说明铁生锈主要与 有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与 有关。
（2）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
① a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液， 底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出 的固体不含水）
A.试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和 溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数
28. （5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）对右图的理解不正确的是 。
A．原子可以构成物质
B．分子可以构成物质
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后各元素化合价不变
（2）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下图所示。
物质BCD
微观
示意图
A和B可发生如下反应：A+3B一定条件2C+3D。则A的化学式为 ，A、B、C、D中属于氧化物的是 （填字母）。
29. （6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性。
（2）下列关于金属的说法正确的是 。
A．常温下金属均为固态
B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀
C．铜是目前世界年产量最高的金属
D．金属与酸反应后溶液质量一定增加
E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是 ，写出该步骤中反应的化学方程式 。
②步骤Ⅲ的操作为 。
30．（7分）以下为初中化学常见物质，由H 、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素组成。
（1）同学们利用右图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
【实验1】若将红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，则B中盛放的物质为 ，A中液体为 。
【实验2】若B中集满某纯净气体，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1、K2，充分反应后，打开K2，观察到C中液体进入B中且变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为 。
（2）上述实验，向A、B、C中所加的物质之间存在一定的关系，如下图所示，且每组图中的三种物质属于不同类别，将其化学式填入下图（“?”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31.(6分)根据下图回答问题：
（l）图中a的仪器名称 。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气所选用的装置是 （填字母，下同） 。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化 碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。
（4）下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 。
A．除去氧气中的水蒸气??瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体??瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢 气??气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气??瓶内先装满水，气体从b端通入
32.(5分)现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验。
（1）依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略 去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 ；A溶液中发生反应的化学方程式为 。
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D
溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。则B是 。
（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明 。
33.(8分) 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请完成以下探究。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度Xk b1.Com
温度(℃)020406080100
NaOH溶解度(g)42109129174314347
Ca(OH)2溶解度(g)0.180.160.140.120.090.07
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学： 乙同学：CaCO3，Ca(OH)2
乙同 学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容实验现象实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 。溶液由无色变为红色自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是
；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3 丁同学：NaOH、Ca(OH)2 戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。
③同学们立即变换方案，向B溶液 中加入 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体。
四、（共2个小题，共6分）
34. （3分）北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源。燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳？
35. （3分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲乙丙
金属混合物质量/g101020
稀硫酸质量/g100120100
剩余固体质量/g4413
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 。
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
北京市朝阳区九年级综合练习（二）
化学试卷参考答案及评分标准 2013.6
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
题号12345678910111213
答案BBDCCDABBACAB
题号141516171819202122232425
答案DABCDDADCDDB
二、题（共5个小题，共30分）
26.（6分）
（1）B
（2）AB
（3）N2或CO2 或稀有气体 糖类 C2H5OH+O2酶CH3COOH+H2O
（4）C
27.（6分）
（1）①水分子是否改变 氢、氧元素
②水 氧气的浓度
（2）①0≤ t <20℃ （或<20℃） ②ACD
28.（5分）
（1）D （2） 3 6:1 （3）C2H5OH CD
29.（6分）
（1）导热
（2）BDE
（3）①使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（每个方程式1分）
②用磁铁吸引
30.（7分）
（1）【实验1】生锈的铁（铁和氧化铁） 硫酸
【实验2】CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（每个方程式1分）
（2）（合理给分，含Na2CO3的答案不得分）
三、实验题（共3个小题，共19分）
31. (6分)
(1)试管
(2) 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02↑ CE
(3)B CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O (4)ACD
32.（5分）
（1）Na2CO3+2HCl=== 2 NaCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
（2）稀盐酸
（3）取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀。继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3。（此空2分，答对1种情况给1分）
33. （8分）
（1）【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3
常温下Ca(OH)2 微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解
【实验与探究】无色酚酞溶液
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（合理给分）
（2）【表达与交流】
①因为固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液（合理给分）
②B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2
③适量的碳酸钠溶液 降温结晶
四、（共2个小题，共6分）
34.解：设可生成二氧化碳的质量为x。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O ????????????1分
16 44
32g x ??????????????1分
1632g =44 x
x=88g ?????????????????1分
答：可生成88g二氧化碳。
35. (1) H2SO4 、FeSO4 ????????????????1分
(2) 解：参加反应的铁的质量为：20g-13g=7g。
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
7g x y
解得 x = 19g y = 0.25 g ??????????????????1分
∴反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为： 19g106.75g ×100%≈17.8%???1分
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