化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间70分钟。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用黑色墨水的钢笔（签字笔）填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的的信息点涂黑。
2、答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Ca:40 Zn:65 Cu:64
C:12 Cl：35.5 N:14 Ba:137
一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，请将其序号涂在答题卡上。
1．日常生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．菜刀生锈 B．瓷碗破碎
C．氧气加压变为淡蓝色液态氧 D．灯泡通电后发光
2．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是
A．浓氨水 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．浓食盐水
3．烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为
A． + 1 B．+3 C． +4 D．+5
4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．移走蒸发皿 D．检验装置的气密性
5．下列实验现象的描述与事实相符的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．氯化铵中加入熟石灰混合、研磨，嗅到刺激性气味
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
6．维生素C（C6H8O6）主要存在蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是
A．维生素C属于有机物
B．维生素C的相对分子质量为174
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
7. 锌和铁是人体必需的微量元素，锌元素和铁元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同D. 相对原子质量不同
8．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．苏打 C．白糖 D．橄榄油
9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用铅笔芯代替石墨试验导电性 B．鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”
C．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 D．用食盐水除水垢
10．甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：（“?”表示无明显现象）
甲乙丙丁
甲气体沉淀?
乙气体沉淀?
丙沉淀沉淀?
丁 ???
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是
A．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH B．Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH
C．K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH D．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每题有1-2个正确答案，将其序号涂在
答题卡上。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
11. 实验操作先后顺序正确的是
A．一氧化碳还原氧化铜实验结束时，先停止加热，然后立即停止通一氧化碳气体
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
13. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。根据以上现象，下列判分析正确是
A．滤渣中只有Cu B．滤液中只有Zn(NO3)2
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液
C．实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液
D．实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同。
15. 下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
注意事项：
1、答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
2、第Ⅱ卷共4页，用黑色墨水的钢笔（签字笔）直接答在答题纸上。
三、题（本大题共4题 共20分）
16.（5分）写出符合下列要求的物质的化学式：
①食醋中含有的酸是 ； ②能用于人工降雨的物质是 ；
③天然最硬的物质是 ； ④炉具清洁剂中含有的碱是 ；
⑤菱铁矿的主要成分是 。
17.（5分）生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分糖类油脂蛋白质维生素C[钙钠[K]锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1mg
①表中没有列出的营养素是 。
②请写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式：
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是 。
18.（4分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜<1.0mg?L-1，铁<0.3mg?L-1，氟化物<1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等
（1）若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”）。
（2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。
（3）实验室用于降低自来水硬度的方法是 。
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
19.（6分）KNO3 和 NaCl 是初中化学中重要的化合物。
（1）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 。
（2）KNO3固体中混有少量NaCl 固体，可用 方法提纯KNO3固体。
（3）在30℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，仍有3.7g NaCl固体未溶解，则30℃时 NaCl的溶解度为 。
（4）KNO3 是农业上常用的复合肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗 能力等功能。
（5）实验室需用100g 20%的KNO3 溶液，现提供足量药品，KNO3固体、水，40 g15%的 KNO3溶液，请你用上述药品设计两种配制方法，请说明所选药品及质量
① ； ② 。
四、简答题（本大题共4题 共20分）
20. （6分）写出下列反应的化学方程式
（1）酒精燃烧： ；
（2）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： ；
（3）木炭与赤铜（Cu2O）在高温下反应： 。
21.（4分）进行实验探究和分析物质结构都是化学学习的重要方法：
（1）某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
A.探究燃烧有条件 B．探究铁钉生锈的条件
根据上述实验，回答下列问题：
①实验A中，能证明燃烧需要“可燃物的温度达到着火点”的实验现象是： ；
②实验B中，中间试管的实验目的是 ；
③请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件 。
（2）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子在发生化学变化时易失去3个电子
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
22．（5分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 。
（3）集气瓶C中预先加少量水的作用是 。
23.（5分）某同学发现，上个月做实验用的苛性钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
猜测一：该溶液没有变质； 猜测二：该溶液部分变质；
猜测三：该溶液全部变质。
为探究该溶液的成分，他取出一部分溶液迸行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 ．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）由实验现象可知，猜测 是正确的．
五、实验题（本大题共3题 共20分）
24.（8分）下图是实验室用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)，装置A中试管口要略向下倾斜的原因是 。
（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为 ，所选用的收集装置是 。
（3）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）E装置中使用的红磷应足量的原因是 。
（5）F实验可检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现象是 。
25.（6分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色,无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
26．（6分）A-G是初中常见的物质。其中E为红色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的名称：G ，M 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式 。
（4）可用Cu、O2和稀H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
六、（本大题共2题 共10分）
XX钙片
[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
27.（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
28．（7分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
津南区2013年九年级学业考试模拟练习（二）
化学试卷参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1.A 2.A 3.D 4. D 5 . B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.A
二、选择题（每题2分，共10分）
11.C 12. AC 13.A 14.BD 15.A
三、（共20分，化学方程式2分，其余每空1分）X Kb 1. C o m
16. （5分）（1）CH3COOH （2）CO2 （3）C
（4）NaOH （5）FeCO3
17. （5分）(1)水， C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O (2)乳化（3）A
18. （4分）(1)碱性 (2) 混合物；Cl- (3) D
19. （6分）（1）加溶质（蒸溶剂）（2）冷却热饱和溶液法（3）36.3g（4）倒伏
（5）20 g硝酸钾80 g水；40 g15%硝酸钾溶液 14 g硝酸钾，46g水
四、（共20分，化学方程式2分，未作说明的每空1分）
20.（6分）略
21. (4分）（1）铜板上的白磷燃烧,红磷不燃烧；探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈（或铁钉只与水接触是否生锈）；铁制品同时与空气和水直接接触；
（2）C
22. （5分）（1）2H2O === 2H2↑ +O2↑ 氧气（或O2）
（2）纸花由紫色变为红色 （3）防止熔融物溅落带有大量热使集气瓶炸裂
23. （5分）（1）二氧化碳 （2）除尽溶液中的碳酸钠 ；
BaCl 2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl （3）二
五、（共20分，化学方程式2分，未作说明的每空1分）
24. （8分） （1）A、C ；防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D
（3） 熄灭 （4）保证氧气全部反应完（5）澄清石灰水变浑浊，干燥烧杯内壁有无色液滴
25. （6分）（1）硝酸铜、硫酸钠 （2）碳酸氢钠 ; 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生）
（3）Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2NaNO3
（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
26. （6分）
（1）硫酸铁 ； 氢氧化铁 （2）放热
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4
六、（共10分）
27. （3分）（1）40% （2）25% （3）0.5
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