化学网初中频道为您整理了九年级上册化学固体物质的溶解度知识点：期末考试复习，希望帮助您提供多想法。和小编一起期待学期的学习吧，加油哦!

(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述。

(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义。

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水。

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”。

⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。

(3)影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素。固体物质的溶解度随温度的不同而不同。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低。

(4)固体物质溶解度的计算

a、根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比。

b、基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)。

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