沈阳二中——学年度上学期9月份 阶段验收高二（ 15 届）化学试题 命题人：郑洪营 杨威 审校人：郑洪营 杨威说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷 （54分） 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= a KJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H= b KJ/mol2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H= c KJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c3.298K,101KPa 反应(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)△H= + 74.9 KJ/mol能自发进行的原因是A．是焓减小的反应 B．是焓增大的反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应4．下列反应不属于可逆反应的是A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨5.可逆反应2NO22 NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2同时生成2n molNO 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 A： B：C： D：全部在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C〔mol／(L?s)〕表示， 且A、B、C之间有以下关系：B=3vA，C=2vA，3C＝2B，则此反应表示为：A．A()＋B() C(g) B．2A()＋2B() 3C(g)C．3A()＋B() 2C(g) D．A()＋3B() 2C(g)8.下列说法正确的是( ) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质9.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱10.常温下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氢氧化钠固体C.加入等体积0.2 mol?L－1盐酸 D.提高溶液的温度11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．? B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1?mol?L-1?B和0.4?mol?L-1?C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4?mol?L-1D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol?L-10.10.20平衡浓度/mol?L-10.050.050.1下列说法的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增D．改变温度可以改变此反应的平衡常Q均大于0）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -Q kJ/mol②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H= +Q kJ/mol③2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H= +Q kJ/molA．若X轴可能是压强，Y轴是指平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．若X轴可能是压强，Y轴是指平衡混合气中一种反应物的百分含量C．若X轴可能是温度，Y轴是指平衡混合气中一种反应物的百分含量 D．若X轴可能是温度，Y轴是指平衡混合气中一种反应物的转化率19．一带有活塞的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应：A(g）+ B（g）= 2C（g），反应过程中气体总体积（V）与气体总压强（P）的变化曲线如右图所示，则下列说法正确的是A．反应后气体总分子数增多B．反应前后气体的密度不变C．该反应为放热反应D．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量20. pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 ①若a＜4，则A、B 都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性22.25 ℃时，在等体积的pH＝0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液发生电离的水的物质的量之比是()A．110B．15 C．120D．1104第Ⅱ卷 （46分） 23．(10分)（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol?L-1，c(OH-)=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x = _____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。24. (8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。25℃时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。95℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“”）。.(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则关系是________(用“>”“
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