浙江省宁波中学高二上学期期中考试化学试卷

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试卷说明:

宁 波二0一三学年度第一学期期中高二 化学试卷中 学 考生须知:1.本卷试题分为第I卷、第II卷,满分100分,考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(涂改液)、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置。4.可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题,共分)一.选择题(本题26小题,每小题只有一个选项符合题意;每小题2分,共52分)1.下列化学式只表示一种纯净物的是A.C B.CH3CHCl2 C.C3H8 D. C4H102.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇,迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A. B. C. D.3.常温下,下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.CH2=CH2 B.SO2 - C.H2 D.苯4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为12,下列说法正确的是 A.分子中C、H、O个数之比为12∶3 B.分子中C、H个数之比为12C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为CH45.某单烯烃与H2加成后的产物是, 则该单烯烃的结构式可能有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种6.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A. 水和硝基苯 B.苯和溴苯 C. 溴和四氯化碳 D.苯和汽油7.下列说法不正确的是 A.石油分馏得到汽油、煤油和柴油是化学变化 B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反应 C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D.“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲8.下列反应属于取代反应的是 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ②CH2=CH2+3O22CO2+2H2OCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+Br2?→CH2Br—CH2Br CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH A. B.⑤ C. D.⑥9.在20 时,某气态烃和氧气的混合气装入密闭容器中点燃爆炸,又恢复到20,此时容器内气体压强为反应前的一半,用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空,此烃的分子式可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H610.分子式为C10H14的单取代芳香烃,其可能的结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种11.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A.溴苯中的溴(碘化钾溶液) B.硝基苯中溶有二氧化氮(水)C.乙烷中的乙烯(氢气) D.苯中的甲苯(溴水)12.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为36∶2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为 A.21∶3 B.3∶2∶1 C.2∶6∶3 D.3∶1∶213.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 14.下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO215.将H+、Cl-、Al3+、K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D. 16.常温下,下列四种溶液:pH=0的盐酸, 0.1 mol?L-1的盐酸, 0.01 mol?L-1的NaOH溶液,pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为 A.110∶100∶1000 B.01∶12∶11C.1413∶12∶11 D.1413∶2∶117.25的下列溶液中,碱性最强的是 A.100mLpH = 11的Na2CO3溶液 B. 500mL?c(OH-) = 0.01mol/L的氨水溶液C.50mL0.01 mol/L Ba(OH)2溶液 D.1L c(H+) = 1×10-10 mol/L的NaOH溶液18.体积相同、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是 A.反应开始时的速率:甲>乙 B.反应所需时间:甲<乙C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲>乙 D.反应结束时,pH:甲>乙19.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大20.已知25时,H2CO3的电离常数:K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,HClO的电离常数Ka=3.0×10-8。欲促使Cl2与水的反应,Cl2+H2OHCl+HClO,且达到平衡后使HClO浓度增大,可加入下列物质中的 A.H2O B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.HCl 21.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下,氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱 铵盐受热易分解 pH=a的一水合氨溶液稀释100倍后所得溶液pH>(a-2) 常温 pH=10的一水合氨溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合溶液呈中性 A.     B. C. D. 22.表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 A.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)C.c(OH-)-c(H+)=c(CO)-c(H2CO3) D.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)23.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2B=H+ + HB-,HB-H+ + B2-,下列说法正确的是 A. Na2B溶液一定有:c(OH-)>c(H+)+ c(HB-) B. Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 C. NaHB溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-) D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 24.已知:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物;碳化钙(CaC2 )和水发生反应制备C2H2的方程式如下:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是 A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)  B.Al4C3水解生成丙烷(C3H4)   C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)25.描述CH3——CH=CH——C≡C——CF3 分子结构的下列叙述中,正确的是 A.6个碳原子不可能都在一条直线上 B.6个碳原子有可能都在一条直线上    C.所有原子有可能都在同一平面上     D.6个碳原子不可能都在同一平面上26.下列说法中正确的是 A.常温下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
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