Ⅰ卷 客观题(共48分)

选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A.试管　　　 B.胶头滴管 C.玻璃棒　　　　 D.漏斗

2、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

选项 A B C D

物品标签 药品:×××

分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4 mol/L

3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(　　)

物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法

A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气

B 溴苯 溴 H2O 萃取

C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏

D 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液

5、以下关于化学实验中“先与后”的说法 中不正确的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H2还原CuO实验 时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是(　　)

A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C.用丙图示的方法检查此装置的气密性 D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3

7、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA

C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )

A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

B.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

C.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA

12、下列说法中错误

误的是( )。

A.从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1

B.制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1硫酸的浓度是不同的

13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )。

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A.18.4mol•L-1　34.7% B.20.4mol•L-1　38.5%

C.18.4mol•L-1　38.5% D.20.4mol•L-1　34.7%

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )

A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

16、在某温度下，NaOH的溶解度 为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为( )。

A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L

Ⅱ卷 主观题(共52分)

17、(8分)除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。

(1)CO2(HCI)___________ (2)N2(O2)___________

(3)Cl2(HCl)___________ (4)Fe2O3(Al2O3)___________

(5)CuCl2(FeCl3)___________ (6)I2固体(NaCl固体)___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________ (8)甲苯(苯酚)___________

18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组 成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　， 含1 molCl-的该混合物的质量是 g

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为

(3)、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为 ，质量分数为 ，物质的量浓度为 。

19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题 ：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶;

(2)经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。