湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化 学 试 卷命题人：武汉市49中 肖建锋 审题人：武汉洪山高中 何春梅第I卷（选择题 共48分）一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分 (　 　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能下列物质属于电解质的是(　 　) A．B．C．SO2D．认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是(　 　)下列溶液加热蒸干后，能溶质固体的是(　 　)A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 AlCl3 D.NH4NO3对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-?－57.3 kJ/mol(　 　)AHCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应B．用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应C．用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应D．用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）　 A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-　C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ 　　 D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-25℃时，下列说法正确的是(　 　)A．NaHCO3溶液Na2CO3溶液B．用一定浓度的NaOH溶液pH＝6，溶液中c(－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/LCD．用0.2 NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 )，至中性时，溶液中的酸未被完全中和cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是(　 　)下图是用未知浓度的NaOH溶液(　 　)A．0.1 mol/LB．NaOH溶液0.05 mol/LC．NaOH溶液D．下列叙述正确的是(　 　)ACH3COONa溶液中c(Na+) = c(CH3COO－)BpH=3的醋酸稀释过程中变C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)反应：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是(　 　)A．ΔH10 B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH0，这个反应的正确图像为(　 　)(　 　)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ H2OC．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O已知某温度下在L密闭容器中加入，化学2A(g) B(g) + C(g)；ΔH?48.25 kJ/L时间t与A 、B的浓度有下结论正确的是(　 　)A．温度下此反应平衡常数为B．的初始物质的量为 molC．0-15min内，气体密度不变D．反应下述实验能达到预期目的的是(　 　)实验内容实验目的将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后褪去证Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞CII卷（非选择题 共52分）（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= ?241.8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) H= ?110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3　 C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0的体积分数不再改变②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2Og) CO2(g)＋H2g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。（16分）(1) 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。②在测定c(H＋)相等的盐酸和溶液的pH先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，误差较大的是________，原因是③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。(2)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(H+)= mol/L。（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4）下列关系正确的是。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-) c（H2C2O4）=0.1mol C. c(H+)＜c（）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题 　(1)前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(L?min)(2) 平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。(3)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1.15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。（4分）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：2CrO42- （黄色）＋2H+，①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。加入适量稀盐酸 B加入适量稀硫酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释。K2Cr2O7溶液中湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化学答题卡第I卷（选择题 共48分）一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题 共52分）17.(11分)(1) (3分) (2) (2分)(3)① (2分) ② (2分)(4) (2分)18.（16分）(1) ① 性（填“酸”、“碱”或“中”）， (2分) 其原因是 （用离子方程式表示）(2分) ② （填“盐酸”或“HCOOH”）(2分), 原因是③ (2分)(2) ① T1 T2（填“＞② Kw= ，(2分) c(H+)= mol/L。(2分)19.（12分）（1） (2分) (2分)（2） (2分) （3） mol/L (3分)（4） (3分)20.（9分）（1） mol/(L?min)（2分）（2）转化率为 (2分) kJ (2分)（3）（3分）1湖北省部分重点中学2013-2014学年度高二上学期期中联考化学试卷（无答案）
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