高中化学的模拟试卷的介绍

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网

【导语】在化学的学习中,学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式,下面是逍遥右脑给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
1、下列叙述正确的是
  A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
  B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
  C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
  D、还原剂在反应中发生还原反应
  2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
  A、肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
  B、某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
  C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
  D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
  3、黑火药爆炸的反应为:S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中,氧化剂是
  ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
  A、①③⑤    B、②④    C、②④⑤    D、③④⑤
  4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
  A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl-        B、I-、H 、Na 、NO3
  C、Mg2 、K 、NO3-、Cl-       D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
  5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
  A、MnO4 → MnO2      B、Cl-- → Cl2
  C、H2S → SO2      D、Fe2 → Fe
  6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是
  A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
  B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
  C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
  D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
  7、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›,对于该反应的下列说法中正确的是
  A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
  B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
  C、Cu既是氧化产物又是还原产物
  D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
  8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
  ①G→Q NaCl     ②Q H2O→X H2
  ③Y NaOH→G Q H2O   ④Z NaOH→Q X H2O
  这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
  A、QGZYX    B、GYQZX    C、GYZQX   D、ZXGYQ
  9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是
  A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
  B、上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
  C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
  D、氮化铝晶体属于分子晶体
  10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素
  A、一定被氧化 B、一定被还原
  C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是
  11、已知:Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag,则下列判断正确的是:
  A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
  C、还原性:Ni
  12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
  A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
  13、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是
  A、 1    B、 2    C、 4      D、 5
  14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:
  M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O,则M2O7x-离子中M的化合价是
  A、 2    B、 3   C、 4   D、 6
  15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是:
  ①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸
  A、 ① B、①② C、①③ D、②③
  16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )
  A、Cl2    B、Cl2O   C、ClO2   D、Cl2O3
  17、在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为:0.4mol?L-1,0.1mol?L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L-1)是:
  A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45
  18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O,则M2O7X-中M的化合价为
  A、 4     B、 5     C、 6      D、 7
  19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中,氧化剂是_______,还原剂是_ _,转移的电子数为___ 。
  (2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为     。
  20、在密闭容器中,将足量溴跟NaOH充分反应,发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr,而高温时5/6的溴分子转化为NaBr,那么:
  低温时的反应方程式为_____________________________;
  高温时的反应方程式为_________________________________ 。
  21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
  O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
  已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
  (1)该反应中的还原剂是 。
  (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
  (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
  。
  (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
  22、已知反应:10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2,试回答:
  (1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
  (2)当转移1 mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是___________;
  (3)每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;
  (4)反应消耗的水是(   )
  A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原
  23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3 的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下:
  (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 。
  a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶
  (2)步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量,目的是 。
  a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量
  c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全
  (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
  6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
  若改用HNO3氧化,则反应方程式如下
  6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
  已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊,利是 ,弊是 。
  聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。
  (4)测定时所需的试剂是 。
  a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3
  (5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。
  (6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。
  a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶
  d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧
  24、把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
  (1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ,反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
  (2)若反应中有6.8gNH3发生反应,则反应中有多少克氮气产生?
  25、将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体,此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中,试回答下列问题:
  ①a b= (用x表示)
  ②当x= 时,a b取最小值,且最小值是 。
  ③当a b=0.09时,加热后所得残留固体的质量为 克。
  26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定:
  (1)写出上述发生反应的所有离子方程式
  (2)求KNO3被还原后氮的化合价
  27、为了测定溶液中Ba2 的浓度,做了以下实验:
  ①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
  ②另取50.00mLBa2 溶液,控制适当的酸度,加入足量的K2CrO4溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,使CrO 转化为Cr2O ,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,与之有关的反应式如下:
  □Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-
  (1)配平上述的离子方程式。
  (2)上述两步可用_________________做指示剂,其现象为
  (3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度
  【试题答案】
  1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
  7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
  13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
  19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1:2
  20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
  21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
  (3)
  (4)3.36L
  22、9:5   1/18mol    2mol   C
  23、(1)b    (2)b、c
  (3)利:原料成本较低 弊:产生气体对大气有污染
  (4)a、c   (5)Fe2O3、BaSO4     (6)b、e、d
  24、(1)3:8;3:2     (2)1.4g
  25、①0.1-0.02x    ②1;0.08    ③6
  26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价
  27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O  I2 2S2O =S4O 2I-
  淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色。
  0.016mol/L


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