南昌三中—学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．纯净的水呈中性，这是因为（ ）A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水H=7C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－（ ）13M3+ C． D．CH3COO－．下列说法完全正确的是（ ） A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．D．自发进行．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂 *** 氟化氢氨气5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3下列说法正确的是（ ）B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7． 2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（ ）A．B．C. 正反应速率，逆反应速率 D．逆反应速率，正反应速率8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g) ，平衡时各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100，使pH＝6 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol?L－1、0.2mol?L－1、0.2mol?L－1，当反应达到平衡时可能的数据是 （ ）可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡移动C．a可以为任意的正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡移动（ ）+、Na+、SO42－－1.0×10-13mol?L-1的溶液中: K+、2+、I－、NO3－c（H+）c（OH-）Na+、K+、SiO32－、SO42－Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、O32－13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A．10%B．25%C．30%D．3514．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）A．反应速率增大 B．平衡向移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示 意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（ ）时，的转化率：a~b段小于b~c段16．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A．升高温度 B． C．增大压强 D．增大反应物浓度、（1）、、（）（）mol B和mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡。得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_____________。若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_____________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。18．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）；△H= -QKJ/mol (Q＞0)，反应情况记录如表：时间c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题： （1）a= ，b= ，p= 。（取最小正整数） （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol?L-1?min-1 （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min 或 ②第6min ；③第8min ；19．在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下 （1）0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 （2）100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。20．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol／L，放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、”或“
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