江西省南昌三中2012—2013学年度高二上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

南昌三中2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试卷命题:李亚平 审题 胡建平本卷可能用到的相对原子质量:H:1体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将你的选择填在答题卡上,每小题3分,共48分)1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是  A.NaHSO4溶液  B.KF溶液    C.KAl(SO4)2 溶液    D.NaI溶液 2.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是  A.1,4-二甲基丁烷       B. 3-甲基丁烯  C.2-甲基丁烷           D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷 3.下列化学式及结构式,从成键情况看不合理的是 4.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是  A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑  B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动  C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑  D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-(d/2) 5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是  A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7  B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大  C.含lmol KOH的溶液与lmol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)  D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 6.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是  A.Cu电极上发生还原反应  B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动  C.片刻后甲池中c(SO42-)增大  D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是  A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重  B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小  C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大  D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 8.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是  A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定  B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定  C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定  D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 9.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol?L-1NH3?H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100mol?L-1 HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是  A.①溶液中c(H+)为0.200mol?L-1   B.溶液温度高低为① > ③ > ②  C.③点后因离子数目减少使电导率略降低 D.③点溶液中有c(Cl-) > c(CH3COO-)10.常温下,下列有关叙述正确的是  A.0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小  B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl-)  C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅  D.0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO-3)>c(OH-) 11.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7H+ + A-  C.甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)  D.乙反应后溶液中:c(Na+) ④>③>②  B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) ②  D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 13.常温下,稀释0.1 mol?L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示  A.CO32-水解的平衡常数      B.溶液的pH  C.溶液中HCO3-离子数       D.溶液中c(CO32-) 14.已知反应AsO43-+2I-+2H+  AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。 Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是  A.操作Ⅰ过程中,C1为正极  B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液  C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O  D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e- 15.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是  A.6.9~7.1   B.3.3~10.7      C.4.3~9.7       D.6~8 16.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.1000mol?L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是  A. NaHCO3        B. Na2 CO3        C. Ca(OH)2    D.NaCl 第II卷 非选择题(共52分)二、填空题 17.(12分)氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。 (1)已知:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ?mol-1 CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)   ΔH=247.4 kJ?mol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为                 。 (2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4 kJ?mol-1 某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol?L-1?min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=          。 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有            (写一种措施即可)。 (3)下图所示装置工作时均与H2有关。 图1         图2            图3 ①图1所示装置中阳极的电极反应式为                    。 ②图2所示装置中,通入H2的管口是                  (选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论       (填“严密”或“不严密”),你的理由是                 (用离子方程式和必要的文字说明)。 18(10分).实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I:称取样品1.500g。 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察         。  A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由       色变成       色。 (2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20   则x:y=      。t2~t3时间段固体的化学式为          。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。 20.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的     吸收。   A.浓H2SO4   B.稀HNO3   C.NaOH溶液   D.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在     (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是         (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为             。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是        。  a.电能全部转化为化学能          b.粗铜接电源正极,发生氧化反应  c.溶液中Cu2+向阳极移动    d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为         。 21.(10分)蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示 (1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________________。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4?南昌三中2012—2013学年度上学期期末考试高二化学答卷一、选择题(48分)题号12345678答案题号9101112江西省南昌三中2012—2013学年度高二上学期期末考试化学试题
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