第I卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2. 下列说法正确的是A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化．C．． 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，H＋C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中4. 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①C．装置的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置中的铁钉几乎没被腐蚀 下列说法正确的是 A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H同 B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ?mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ?mol-1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ?mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ?mol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ?mol-17. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．H+]=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．OH－/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的H+]＝1.0×10－13 mol?L－1的溶液中：K＋、NH4＋、Al(OH)4]－、HCO3－某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入Cl－C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Kspa点对应的KspA . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB?+H2OH3O++B2?B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法的是A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的12. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变?D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低A．0.1mol?L－1Na2CO3OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol?L－1CH3COONaNa＋]＝[CH3COO－OH-]C． CH3COONaNaOH和Na2CO3pH相同，则浓度大小顺序：(NaOH) ＜(Na2CO3) ＜(CH3COONa)D．0.1mol?L－1CH3COOHNaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COO－Na+]＞[OH-]=[H+]14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）(H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为mol?(L?min)-1.下列说法中正确的是 A. B的转化率为25%．A的平均反应速率为0.15mol?(L?min)-1 C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动II卷二、填空题15．下列实验正确的是 。A．．C．中和滴定，洗净锥形瓶D．CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．．（1分）某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时用酚酞试指示剂滴定达到终点 。（2）_____________ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“影响”，下同）。（）①反应的热化学方程式为____________________________________________。②已知： 则 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ?mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ?mol－1。则N2(g) + H2(g) == NH3(g) ΔH = 。18．（12分）下图是一个化学过程的示意图（1）甲池是装置，。装置中通CH4的电极反应式，装置中B(Ag)的电极反应式为 装置中一段时间，当产生mL（标准状况下）气体，搅拌丙池所得溶液在25℃时的pH =__________。，电解后溶液体积为500 mL。．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：＞，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．NOO2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变．容器内（4）平衡向 反应方向移动正K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）20．12分） （1）25℃时，浓度为0.1 mol?L－1的种溶液：①H， ②CHOOH， ③Ba(OH)2，④Na CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“ (5) 1.7×10-5mol/L山东省潍坊市2013-2014学年高二上学期期末统考化学试题（word版）
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