金华一中2013学年第一学期期中考试试卷高二化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是：A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=0.5v(HI)D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22. 在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L?min)，且v(O2) = m mol/(L?min)则m与n的关系正确的是：A．m=n/2 B．m=2n/3 C．m=3n/2 D．m = 2n3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4.在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是： ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1molH2A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④5. 已知1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则A．反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1B．氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol－1C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量6.下列关于0.1 mol?L－1氨水的叙述正确的是A．加入少量，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3?H2O电离闭容器里充2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/LaA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系[c(A)]a?c(B)= c(C)?c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：A．60% B．40% C．24% D．4%9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：11.下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ?mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ?mol－1B．500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ?mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为a mol?L－1的一元酸HA与b mol?L－1一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是A．＝B．混合溶液中，c(H＋)＝ mol?L－1C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（(Cl-)增加16.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是：A．2A+B22C C．A+BC D．A+B3C17.按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电— 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是：A．电源P极为负极B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LC．c极上析出固体的质量为32 gD．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑18. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ?mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为A.114.8 kJ　　　B．232 kJ　　　C．368.8 kJ　　　D．173.4 kJ在平流层存在:3O2 ；O3O+ O2。X为Cl、Br等) 能加速的分解:→XO+ O2 ； XO+O→X + O2。已知:3O2(g) ΔH = -144.8 kJ.mol-1 ； t ℃时K。下列说法错误的是A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中分解的催化剂 B.高压放电条件下可以转化成C. O3转变为能量可用图表示 D.t 时2O3 K≈3.33×10-77 20.常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示(x、y均不等于O):序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论①020.00NaOH溶液pH=13②x20.00反应后溶液呈碱性③y20.00反应后溶液呈中性下列说法中正确的是：A.NaOH溶液的浓度等于0.01mol.L-1 B.CH3COOH溶液的浓度可能等于2/x mol.L-1C.CH3COOH溶液的浓度等于2/y mol.L-1D.②组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：c(CH3COO-)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+)填空题及计算题：（共40分）21. （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：（）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；（）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；（）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________（）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________.（）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH______。（2）. 合成甲醇的主要反应是：，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度（mol/L）0.20.10.4（A）该时间段内反应速率v(H2)= （B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“”、“
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