棠湖中学高化学月考试题可能用到的相对原子质量：C12 O—16 Si—28 一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是A．Fe B．Mg C．Se D．Ni2．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．氮原子的： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：3．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各微粒中属于等电子体的是A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H45．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀6．（原创）下列叙述正确的是A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP27.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- B．微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO D．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9．下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方：配位数6、空间利用率 B．钾型：配位数6、空间利用率C．镁型：配位数8、空间利用率 D．铜型：配位数12、空间利用率10．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断11．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。12．（原创）下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：＜＜＜B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NAB．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC．30g SiO2晶体中含有Si?O键数目为2NAD．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA14．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 15．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH16．下列说法正确的是A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大17．食盐晶体如右图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl—。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是 A． cm B．cm ．cm D．cm 18．现有一种烃可表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是A．9 B．10C．11 D．1219．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 ?OH B． 羧酸　 ?CHOC． 醛类　?CHO D． CH3-O-CH3 醚类 20．（原创）下列关于命名的说法中错误的是A．所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体21．下列有机物的命名正确的是22．要对热稳定强且沸点高的液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取23．下列说法错误的是 A．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 B．红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定24．下列说法不正确的是 ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ④ ⑥ D．③ ⑤ ⑥二、非选择题（共52分）25．（原创）I．（6分）下列各种物质①金刚石　①C60 ①锌晶体氖 ①氯化铵碳化硅冰醋酸 ①干冰　①过氧化钠（用编号填空）属于分子晶体的是 ，属于离子晶体的是 。属于电解质的是 受热熔化需克服共价键的是 。含有非极性共价键的晶体是 ，属于极性分子的是 。II．（6分）下列各组物质， (1)属于脂环烃的是 （用编号填空，下同） (2)互为同素异形体的是 (3)互为同位素的是 (4)互为同系物的是 (5)互为同分异构体的 ； (6)为同一物质的是 III．（8分）用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式。①的名称 ② 的名称 ③2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式： ④间甲基苯乙烯 26．（9分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①：原子半径大小：A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。甲、乙、丙中含有共同元素是 (填名称)。B元素在周期表中的位置 上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。B形成的单质晶体可能为 。A．离子晶体　　　B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体（5）（原创）丙的电子式为 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为 27．（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH ④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），中C杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为 。 （4）（原创）① 、④含有的官能团是（填名称） 、 。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。28．（13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半径最小的主族元素，Ｎ的核电荷数是Ｗ与Ｚ的核电荷数之和。NW3能与ZQ的氢化物形成配位的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号为　 ，　 ，　 ，　 （2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小　　 　　（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）　 　>　　 　其中Z、Q的氢化物比同主族的沸点高的原因是 （4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式） （5）N的价电子排布图为 （6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位配合物化学式为 123456789101112CCCBDBDDDBDB131415161718192021222324BCDCBCDACBBD四川省双流县棠湖中学2013-2014学年高二12月月考试题 化学 Word版含答案
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