2013学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学 试 题 命题审校人：萧山中学 王丽红 严中新校区 周红仙 1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是（ ）A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置2．下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4．下列化学用语表达正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ?mol-1B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H= -Q kJ?mol-1D．乙烯的结构简式：CH2CH25．某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（ ）A． 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B． 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C． 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液6．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b?d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO37．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－ B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋ C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋ + HS－ D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3?H2O ＋ H3O+8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值10．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中11．下列物质①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1 mol甲基含7 NA个电子B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA13．某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）A．18 B．20 C．22 D．2414．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 15．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ） A．乙烯 丙烯 B．异戊二烯 3-甲基-1-丁炔 C．苯 苯乙烯 D．甲烷 乙烯16．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）17．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①③④B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥18．对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）A．混合气体的体积保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．混合气体颜色保持不变19．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液20．常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（ ）A．CH4 、C2H2 、C2H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4 、C3H8 、C2H6 D．C2H2、C2H4、C2H621．下列说法正确的是（ ）A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)22．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快A、①③④ B、②⑥⑦ C、③④⑤ D、②③⑤第II卷（非选择题 共56分）23．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 ▲ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： ▲ （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ▲ ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 ▲ 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。24．（10）1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ▲ 。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。（1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ▲ ；（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ▲ ；若温度升高，则反应平衡常数将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 ▲ A．缩小容器体积，平衡向左移动 B．加入催化剂，CO的产率增大C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大 D．降低温度，H2O(g)的转化率降低 （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将 ▲ （填“增大”浙江省杭州市七校2013-2014学年高二上学期期中联考化学
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