黑龙江省哈尔滨市第九中学2013-2014学年高上学期期中考试Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一项符合题意的，每小题2分共50分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2C.NH4NO3D.CO23.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质最可能是 （ ）A.氯化钠B. 固体氢氧化钠C. 固体硝酸铵D.生石灰4.下列性质中，能证明甲酸（HCOOH）A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的烧碱溶液恰好完全中和D.在相同温度下，相同浓度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的导电性比硫酸弱5.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）A.在温度、压强一定时，吸热的、熵增加的反应一定能自发进行B.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定了一个化学反应的方向C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体溶解过程与熵变无关6.在恒温密闭容器中进行如下反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法中可以表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A.反应容器内的压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应混合气体的平均相对分子质量不随时间变化D.反应混合气体的密度不随时间变化7.一定条件下，将5molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率不可能是（ ）A.20%B.35%C.50%D.65%8.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示，则下列关系正确的是（ ）A. v(NH3)= v(O2) B. v(O2)= v(H2O) C. v(NH3)= v(H2O)D. v(O2)= v(NO)9.今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，将足量的镁条分别加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，关于反应的叙述正确的是（ ）A.因为硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以刚开始其反应速率更快B.整个反应过程中两者的反应速率相同C.镁与硫酸反应产生的氢气比醋酸与镁反应产生的氢气少D.硫酸的物质的量浓度大于醋酸10.下列说法中不正确的是（ ）A.干冰升华要吸收大量的热，但不是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量D.常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应11.下列关于平衡常数(K)的说法中正确的是（ ）A.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B.相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数C.由K水解=可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。D.同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数(K)越小，则溶液的pH越小12.在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（ΔH＜0）所建立的平衡体系中,下列条件可使逆反应速率加快,且平衡向右移动的是（ ）A.升高温度B.增加压强C.增加SO3浓度D.使用催化剂13.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c(H+)之比是（ ）A.大于10 B.小于10 C.等于10D.无法确定14.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）A.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)==2H2O（l） ΔH=-571.6kJ?mol-1D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-148.6kJ?mol-1 15.已知4H++4I-+O2==2I2+2H2O。为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，除1mol/L KI溶液、0.1mol/L稀硫酸外，还必需的试剂是（ ）A.淀粉B.唾液C.碘水D.H2O216.下列实验误差分析错误的是A.常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏C.中和滴定时，滴定前滴定管内气泡，终点读数时气泡，所测偏D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测17.一真空密闭容器中，盛有2molPCl5气体，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%；若在同一温度和同一容器中，最初投入的是1molPCl5气体，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（ ）A.M＞NB.N＞MC.M=ND.无法比较18.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为A.－(5X－0.5Y) kJ/molB.－Y kJ/molC.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A.a,b,c三点溶液的pH:c＜a＜b B.a,b,c三点醋酸的电离程度： c＜a＜b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D.a,b,c三点溶液用1 mol?L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜bbY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积扩大到原来的2倍，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L减小到0.06mol/L，下列判断正确的是（ ）A.a＞b+cB.a＜b+cC.a=b+c D.a=b=c21. 下列实验事实不能用原理解释的是A. B.C. D.22.25 ℃在等体积的①=0的2SO4溶液，②0.05 mol的Ba()2溶液，③= 10的2S溶液，④=5的4NO3溶液中，发生电离水的物质的量是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109D.1∶10 ∶104∶10923.某反应B(g)，反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.24.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸溶液 ②Na2SO4溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤CH3COONa溶液，其pH的由大到小顺序正确的是( )A.④⑤②①③B. ④⑤②③①C. ⑤④②③①D. ⑤④②①③25.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) (ΔH＜0)，下列图像不正确的是（ ）Ⅱ卷（共50分）二、填空题26.（8分）写出下列物质在水溶液中的变化（1）NaHSO4的电离 。（2）H2S的电离 。（3）NH4Cl的水解离子方程式 。（4）泡沫灭火器原理的离子方程式 。27.（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇（CH3OH,液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。(2)已知化学键的键能为：化学键H—HN—H键能/kJ?mol-1436391945又知反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ?mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。(3)已知：C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393 kJ?mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ?mol-12C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599kJ?mol-1根据盖斯定律，计算 298K时C(s,石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变为 。28.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH＞0，其平衡常数表达式为K= ，又知1100℃时，K=0.28。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 。29.（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）(2)实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸。滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。30.(10分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。(2)100℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(4)曲线B对应温度下，pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7。请分析原因： 。31.(10分) 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入molA和2molB，向乙容器中通入molA、0.5molB和molC，保持黑龙江省哈尔滨市第九中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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