河北省遵化市2013-2014学年高二上学期期中质量检测 化学试题 Wor

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试卷说明:

遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷 2013.11本试卷分第I卷和第II卷,第I卷为选择题,共48分,第II卷为非选择题,共52分,满分100分,考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的元素的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 I-127第I卷一、选择题(本题包括24个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发的反应即不可能进行的反应3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量? B.增加压强 C.升高温度D.使用催化剂4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)=0.4 mol / (L?s( B.υ(C)=0.5 mol / (L?s( C.υ(B)=0.6 mol / (L?s( D.υ(A)=0.15 mol / (L?s(5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体 B.少量硫酸铜固体 C.H2O D.少量NaCl固体6.一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.容器内B、C的浓度之比为2∶1C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.气体的体积分数保持不变7.已知 (1( H2(g(+O2(g(=H2O(g( ; (H1=akJ?mol-1(2( 2H2(g(+O2(g(=2H2O(g( ; (H2=b kJ?mol-1(3( H2(g(+O2(g(=H2O(l( ; (H3=c kJ?mol-1(4( 2H2(g(+O2(g(=2H2O(l( ; (H4=d kJ?mol-1下列关系式中正确的是 A. a<c<0 B.b>d>0 C. 2a=b<0 D.2c=d>08.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a9.下列说法不正确的是A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH-D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知:①S(s,单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ?mol-1②S(s,正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ?mol -1下列说法正确的是A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ11.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g)△H <0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是A.充入氦气 B.分离除乙醇 C.增大压强 D.升高温度 12.可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是A. 1molB. 0.5molC.1.5molD.2mol13.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb + SO-2e? = PbSO4C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强14已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则在该温度下的平衡常数是 A. B.2401 C.7 D.15.下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A. 在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 在电解池中,与电源负极相连的电极称为阳极,溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝16.用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当相同电量时,下列指定的电极上析出气体质量最大的是A.熔融的NaCl(阳极) B.NaCl溶液(阴极)C.?NaOH溶液(阴极) D.Na2SO4(阳极)17.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气18.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动 D.减小压强,平衡向正反应方向移 19.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D.化学计量数关系:a>b20.下列说法正确的是A.蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.已知:H2(g) + I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1 21.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)22.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)(△H
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