高二上学期第二次月考化学试题相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈 C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ）①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①③ B．①⑤ C．②③④D．②④⑤4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原5．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．在C（s)+O2(g)=CO2(g)D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．实验室用锌粒与2 mol?L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水C．改用热的2 mol?L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(8．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ? mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ?mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C2H2O+O2+4e?＝４OH－ D．Fe－3e?＝Fe3+11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH
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