吉林省长春外国语学校2013-2014学年高二上学期期末考试化学(理

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试卷说明:

2013——2014学年第一学期 高二年级 理科化学期末试卷出题人:杨春娜 审题人:罗睿 第Ⅰ卷一、单项选择题(每题2分,共50分)1.下列叙述正确的是( )A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是( )A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B.Br- + H2O HBr + OH-C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D.NH4+ + H2O NH3?H2O + H+3. 室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为 A. 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为 A. 0.5×10—7mol/L B. 1×10—7mol/L C. 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液,pH>7的是 A. NH4HSO4 B. NaHCO3 C. K2SO4 D. FeCl36. 改变下列条件,能使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaHCO38. 改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 加入少量的盐酸 C. 加入少量的Na2CO3固体 D. 加入少量的NH4Cl晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、CO32—、Cl— B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3— D. H+、Cu2+、S2—、SO42—10.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn ? 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:⑴滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;⑶滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )A.只有⑴ B.只有⑵ C.⑵⑶ D.⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH0 C.ΔH>0,ΔS0,△S>0 B.△H>0,△S0(2)该反应平衡常数K的表达式为 。(3)温度降低,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol?L-1?min-1。(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2 E.充入He(g),使体系总压强增大2.(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O,为测定x值,进行下列实验。①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol?L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题:(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。2(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;若为NH3? H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是_________吉林省长春外国语学校2013-2014学年高二上学期期末考试化学(理)试题Word版含答案
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