高二上学期期中考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24? Al：27 K:39? Zn:65?O:16?Cu：64? C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Li：7 N：14 H：1一、单选题( 60分 )1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1mol/L B．0.02mol/LC．0.05mol/L D．0.15mol/L①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋3H2 (g)；ΔH＝＋49.0kJ?mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ?mol－1 下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ?mol－1 A 平衡向右移动 B x＋y >z C B的转化率提高 D C的体积分数增加5．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断6．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(OH－)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)7、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(N2O4(g(达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是? Ａ．ｎ＜ｑ? Ｂ．ｎ＞ｑ? Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆? Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快9. 图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔHＱ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0? ?Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ? Ｑ＜0 ．在恒温、恒容，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B起始浓度均为2mol?L－1；途径Ⅱ：C、D起始浓度分为2mol?L－1和6mol?L－1。以下叙述正确的是A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g).下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13. 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 A．两者相等 是后者的5倍 C．后者是前者的104倍 D．无法比较常温下，某学生用0.1 mol?L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol?L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是A．4 B．4.6 C．5.4 D．60.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋][CO32－]2?1 A 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO317. 今有pH＝10Na2CO3溶液、pH＝10NaOH溶液和pH＝4CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为(1、(2、(3，下列关系正确的是 A (1＝(2＝(3 B (1＞(2＞(3 C (1＞(2＝(3 D (1＝(2＜(3下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B．1 L 0．l mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO)+2c(CO)+c()D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()19．下列说法正确的是A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH
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