青浦高级中学2015学年第一学期期中考试高二化学试题命题人：钱澄 审题：命题研讨小组试卷说明：本试卷考试时间为90分钟，满分为100分 可能用到的相对原子质量： O-16 Al-27 Fe-56 Mg－24 H－1 一、单选题：（每小题2分，共50分）1．下列有关金属的描述正确的是 ( C )A、金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B、金属在常温下都是固体C、短周期中，导电导热性最好的金属是Al D、在周期表中金属的种类比非金属少2. 常温能被浓硝酸钝化的金属是( C ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 下列物质中，不属于合金的是（ ）A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁D、水银Fe2O3 的是( D )A、 铁在纯氧中燃烧 B、 红热的铁和水蒸气反应 C、 灼烧并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D、 加热氢氧化铁固体5. 把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且其质量减轻，也没有气体产生。该溶液是 ( B )A、 H2SO4 B、 Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、CuSO46．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A、FeO粉尘 B、Fe2O3 粉尘 C、FeS粉尘 DFe3O4 粉尘 ( C )A、Fe (OH)3 B、FeCl2 C、Al(OH)3 D、FeS8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ B ）A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、 食盐 D、 生石灰9.下列各组物质中，滴入KSCN溶液显红色的是 ( D )A、过量铜粉和硫酸铁溶液 B、过量铁粉与稀硫酸C、少量的铁粉与盐酸 D、氯水与氯化亚铁溶液10．下列物质反应时，不会产生H2 的是 ( B )A、Al + 盐酸 B、Al + HNO3(浓 常温) C、Al + NaOH溶液 D、Al +热H2O11．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属，C、铝与氧气反应放出大量的热量D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12.下列物质中，属于纯净物的是 ( A ) A、绿矾 B、铝热剂 C、磁铁矿 D、碱石灰13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠14.下列各项中，能得到氢氧化铝的是 ( B ) A、氧化铝加到热水中 B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 C、铝投入氨水中 D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15．下列图示表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系，其中可能正确的是（ D ） A B C D 16. 下列各组中两瓶无标签的溶液, 不许使用其它试剂, 不能够鉴别出来的是（ C ）A、NaOH 和 Al2(SO4)3 B、NaAlO2 和稀盐酸 C、Ca(OH)2 和Na2CO3 D、 FeCl3和 AlCl317. 向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入未知浓度的NaOH溶液100ml，产生7.8g沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ D ） A、2mol/L B、1.5mol/L C、 3mol/L D、 7mol/L18．下列叙述中错误的是( C )A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D、副族元素中没有非金属元素 19．下列微粒半径之比大于1的是 （ ）Ar(K+)/r(K) B、r(Ca)/r(Mg) C、r(S) / r(P) D、r(Cl)/r(Cl-)20. 下列各组物质性质的比较中，错误的是:( A )A、离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－ B、 金属性：Na>Mg>Be 21. 右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有 d 5个电子，则下列说法中错误的是 ( D ) a b c A、d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B、 原子半径a>b>c C、 c的氢化物比b的氢化物稳定 D、 a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强22．能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是 ( B )A、X原子、Y原子分别形成离子时，X原子得到电子数目比Y原子多B、X单质能与Y的气态氢化物反应生成Y的单质C、两元素的气态氢化物分别溶水后，溶液的酸性X比Y强D、X元素的最高正化合价高于Y元素的最高正化合价23．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（ A ）A、在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料 B、 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C、 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料 D、通常农药中所含的元素位于周期表右上角 24. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断错误的是（ B ）A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu25．图是向MgCl2和AlCl3混合液中先加入NaOH溶液后又滴加盐酸所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系以下结论的是A．c(NaOH):c(HCl)=2:1B．原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C．NaOH和盐酸的分界点是6mL处D．从到9都发生离子反应H++OH-H2O 二．填空26．（共16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 2分 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2＋2Fe2+2Cl－＋2Fe3+Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+Zn2+＋FeFe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe＋2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入铜片Cu＋2Fe3+Fe2+＋+2分Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（）亚铁盐在溶液中易被氧化，亚铁盐亚铁盐溶液亚铁盐溶液亚铁盐溶液保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化在亚铁盐溶液中加入铁Fe(OH)2沉淀，其原因为： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O → 4Fe(OH)3 2分 。（用化学方程式表示）27.（共12分）铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂，铝热剂发生铝热反应有这样的实验现象：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ 合理 （填“合理”或“不合理”）。铁铝合金合金（）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： 用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象熔融物有关反应的化学方程式（）28.（共12分） 元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族周期I AII AIII AIV AVAVI AVII A1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）（）（3）(填写) 该氢氧化物呈两性的原因: H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－(用电离方程式表示)（）写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2分）；（其余每空1分）三．计算题：29．某铝土矿的主要成分为Al2O3(xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/LH2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。SiO2杂Al3+＋4OH－→AlO2－＋2H2O 1分(2)该样品中，Fe2O3的物质的量为 （2分） 。 铝土矿样品中Al2O3的质量。试计算样品中Al2O3( xH2O的x值。x=3 （4分）高温上海市青浦高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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