高二化学学案第38时
——《第三节 金属的冶炼 》
[目 标]
1.了解金属冶炼的一般原理。
2.了解金属回收的重要意义，树立资保护意识。
[重点、难点]
金属冶炼的一般原理
[方 法]
自学
[过 程]
[阅读]本P98第1-3自然段，掌握如下问题：
①金属在自然界中的分布
②金属在自然界中的存在形态
③我国金属的种类及储量

一.金属的冶炼
[问题]
①什么是金属的冶炼？

②金属冶炼需要经过哪几个步骤？

③冶炼金属方法的实质是什么？
工业上冶炼金属一般有如下方法：
1.热分解法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？

（2）写出汞和银制取的方程式，注明反应条和电子转移情况

2.热还原法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？

常用的还原剂有 。
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应条和电子转移情况
Fe2O3+ CO---- WO3+H2----
Cr2O3+ Al----
3.电解法
（1）哪些金属的冶炼适用于该方法？

（2）写出工业上用氧化铝和氯化钠制取铝和钠的化学方程式

二.金属的回收和利用（阅读本，并记住有关问题）
[练习]
1.用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是 [ ]
A.用H2的高 B.用金属的高 C.二者相同 D.无法比较
2.用铝热反应冶炼出的金属是 [ ]
A.固态的 B.气态的 C.液态的 D.三态都有可能
3.分别用足量CO还原10.37gX和9.66gY（X、Y均为铁的氧化物）
结果都得到7.50g，则X和Y分别为 [ ]
A. FeO和 Fe3O4 B. Fe3O4 和Fe2O3
C. FeO 和Fe2O3 D. Fe3O4 和FeO
4.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）

写出①~④反应的方程式：

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