河南省周口市第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学

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试卷说明:

河南省周口市第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学 命题人:班广辉注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共22道题。满分100分,考试时间90分钟。2.所有试题的答案都必须书写在答题卷上,否则无效。3.可能用到的相对原子质量H:1 ;C:12 ; N:14 ; O:16; Na:23 ; S:32 ; Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)1.已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ?mol-1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为( ) A.283. kJ?mol-1 B.172.5 kJ?mol-1 C.-172.5 kJ?mol-1 D.-504 kJ?mol-1 2.在容器中充入和只由原子组成的氧气,在一定条件下达到平衡时,存 在于( )A.只存在于中 B.只存在于和中C.只存在于和中 D.、和中都有可能存在3.下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A. B.C.D.4.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的和,在相同温度下发生反应:,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中的转化率为,则乙容器中的转化率( )A.等于p% B.大于p%C.小于p% D.无法判断5.根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( ) A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入[]催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>bC.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体6.氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是( ) A.加NaOH B.加盐酸C.加 D.加同浓度氨水7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )A.2 B.3 C.4 .8.室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后pH值一定小于7的是( ) A.pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B.pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水 C.pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D.pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液9.对于达到平衡的可逆反应:X + YW + Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 10.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H > 0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大11.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50 mL量筒 B.25 mL量筒 C.50 mL碱式滴定管 D.50 mL酸式滴定管12.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH0),下列叙述正确 的是( )A.反应速率υ正(X) =υ正(Y) B.降低温度,反应的速率值变大 C.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大D.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量15.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液 B.使石蕊试液呈紫色的溶液C. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH?)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低17.相同条件下,向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉,充分应 后,收集 到H2的体积前者大于后者,下列说法正确的是( ) A.HA一定是强酸 B.HB一定是强酸C.HB一定是弱酸 D.反应开始时二者生成H2的速率相同18.下列有关叙述正确的是( )A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B.若用0.010mo1?L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注 视滴定管内溶液液面的变化第Ⅱ卷 非选择题(共46分)19.(9分)N2O2—是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 (2)①反应2N2O5(g)NO2(g)+O2(g);ΔH>0达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s05001000C(N2O5)/mol?L-15.003.522.48实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124则500 s内N2O5的分解速率为 ③在T温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol?L-1,则T2 T120.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______(2)该反应为_______反应(选填“吸热”“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2) = c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合c(CO2)?c(H2)= c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。21.(1分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据22.(1分)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。a.用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc.用规格为20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na+、CO、SO,某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案:?.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液;?.精确量取20.00 mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol?L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;?.记录数据,计算。①下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。②滴定过程中,有关反应的离子方程式是____________________________________。(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加1 mol?L-1的FeCl3溶液,并不断用玻璃河南省周口市第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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