2015学年度第一学期期中考试高二化学理可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应的速率和化学平衡一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深．D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀．（ ）A． B． ? ?C． D． 4．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（ ）A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3．下列水解的离子方程式正确的是（ ）A．NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜ a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol?L-1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b．已知一种c(H+)=1×10－3mol?L-1的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol?L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应1．将20mL0.4 mol?L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol?L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A．(NO3－)>(OH－)>(NH4+)>c(Ba2+) B．(NO3－) >(Ba2+)>c(OH－)>(NH4+)C．(Ba2+)>c(NO3－)>(OH－)>(NH4+) D．(NO3－)>(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH－)．反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A．加压 B．减压 C．减小A的浓度 D．降温1．右图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（） A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 13．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动1．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）1．（ ）17．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥1．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO19．下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B． K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2 mol?L-1醋酸溶液与0.1 mol?L-1醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5 mol?L-1的盐酸与5mL0.5 mol?L-1的盐酸溶液中的c(H+)之比．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、1 C． 3、1、2、2 D．1、3、2、22．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A2．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol2．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b ＞c +d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T125．反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O　ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2 (g)　ΔH2（1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2＝________。（2）反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：t/℃7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“
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