吉林省实验中学2015—2015学年度下学期期末考试高二化学试题命题人：曹子阳 审题人：贡秀芬 张东明可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 I-127 Mn-55 S-32一、单项选择题（每题2分，共40分）1．有关实验的叙述，正确的是(　　)A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　)A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NAB．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键C．在28g聚乙烯中，含有C—H的数目为4NAD．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA3．下列盛放试剂的方法正确的是(　　)A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4．38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO3的物质的量是(　　)A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol5．下列说法正确的是(　　)A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V27．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　) 编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②＞③＞①＞④　 B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③8.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）A.　 B. C. D.9 有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol?L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol?L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL10．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(　　)A. Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋ B. Fe2＋、H＋、CO、Cl－C. Fe3＋、OH－、SO、Cl－ D. Fe3＋、NH、Cl－、H＋11把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有(　　)A．①②③④⑤ B．②③④ C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦①取代　②消去　③加聚　④还原　⑤氧化A. ⑤①②③ B. ⑤②③ C. ①②⑤③ D. ②③⑤④13. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)(　　)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种14．下列离子方程式的书写正确的(　　)A. 氯气与水反应 ： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液 ： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．FeBr2溶液中通入足量Cl2: 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br215．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就一定具有光学活性，某物质如图，具有光学活性，发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性(　　)A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH溶液共热 C．与银氨溶液作用 D．与浓溴水作用16. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝6，则x的值为(　　)A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.517．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑挥发)(　　)A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6mol D．等于0.6 mol18．把6 mol 铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(　　)A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol19．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质时，可以出现明显的蓝色。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D. 加入碘水变蓝20. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A. 漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCOD. 强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋二、非选择题（共60分）21．（12分）（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：_____________ _________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现 （填阳极或者阴极）附近的颜色加深。（2）下列实验设计或操作合理的是_____ ___。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验22．（12分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。(6)定容，摇匀。(7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。引起误差的一些错误操作对CB的影响定容时，俯视刻度线转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水23. (12分)A、B、C、D均是含有苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知有机物A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，表示为(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如右图所示，等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为____ ____。(2)D和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，请写出两种D的结构简式为_ ， ___。(3)1mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1mol钠完全反应，则C的结构简式为________。24. (12分) 从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：试回答：(1)物质的化学式：A___ _____，C_____ ___，E____ ____。(2)写出E→F的离子方程式：______ _______。(3)请设计鉴定物质F的实验方案：_____________ ______。25． (12分) 向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。⑴M(OH)2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为： 。⑵要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据（ ）A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol?L-1）B．MCO3的质量（设为39.4g）C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1 mol?L-1）D．题设条件充足，不需要补充数据⑶试计算 ①金属M的相对原子质量②加吉林省实验中学2015-2016学年度高二下学期期末考试化学试题
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