江西省景德镇市2013-2014学年高二上学期期中质量检测化学（理）试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的组合是 （ ）(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热A．(1)(2) B．(3)(5) C．(2) (6) D．(2) (4) 2．下列图示关系不正确的是（　　） A B C D 【答案】【解析】试题分析：考点： 4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ/mol下列说法正确的是 (　　)A．正交硫比单斜硫稳定B．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0．33 kJ/molC．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297．16 kJ比单斜硫所含有的能量低，错误；D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297．16KJ，错误。考点：考查了盖斯定律的应用，物质能量和稳定性的关系以及反应热与键能的关系。 6．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 (　　)编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误，通入过量CO2应生成COC硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正确D过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正确【答案】 7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸　②0．1 mol?L－1的盐酸 ③0．01 mol?L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有　) ①—OH　②—CH3　③—COOH　④　 ⑤—CHOA．3种 B．4种C．5种 D．6种 9． 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定 11．在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol?L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 (　　)A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol?L－1?s－1B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40% 12．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 (　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a ”或“＜”表示）② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。考点： 19．（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 请回答下列问题：（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=　　 ；10min时，改变的外界条件可能是　 ．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象（3）反应③中△H3=　　 ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20．5mol8．5mol2．0mol2．0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）．a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度三、实验题（12分）20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．H2C2O4?2H2O B．FeSO4C．浓盐酸 D．Na2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol?L－1。滴定终点颜色变化为 。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 江西省景德镇市2013-2014学年高二上学期期中质量检测（化学理）解析版
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