电化学是研究电和化学反应相互关系的科学，下面是化学网整理的电化学专题训练，请考生练习。

一、选择题

1.下列关于铁的叙述正确的是()。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族;铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3+，但若铁过量，则Fe3+被Fe还原为Fe2+，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。

答案 B

2.红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()

A.Na B.Fe

C.Si D.Cu

解析根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

答案B

3.已知下述三个实验均能发生化学反应。

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是()。

A.实验①和③中的铁钉只作还原剂

B.上述实验证明氧化性：Fe3+Cu2+

C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+

解析 实验③中反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。

答案 A

.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()

只有Fe2+ Fe2+和Fe3+

Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+

A. B.

C. D.

解析滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

答案A

5.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()。

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

解析 由于铁的物质的量为=0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x+y=0.4，由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol。

答案 C

6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体

解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+，A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

答案 C

.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1

C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

解析解答本题应注意以下三点：(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后顺序;

(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;(3)HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。

答案D

二、非选择题

.甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式);

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

解析(1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。乙为还原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。

答案(1)①O2 F2 ②氧化物 (2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S或CuS

电化学专题训练及答案分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/1063855.html

相关阅读：北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）