（满分150分，完卷时间120分钟） .1H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素 的说法，错误的是A．B．C．D．2．A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料3．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：C．NH4Cl的电子式： D．NaCl的晶体模型：4．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧 D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保5．只含非金属元素的A．B．有可能是离子晶体C．是分子晶体D．原子晶体钛被誉为21世纪金属。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4＋2C。下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂氧化剂还原剂的物质的量之比为11C．Cl发生氧化反应D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol7．香柠檬结构如图下列说法正确的是A．分子式为C13H9O4B．与H2发生加成反应最多可7mol H2C．与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2D．与NaOH溶液反应，1mol消耗3molNaOH8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】试题分析：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大10．已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低11．NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．存在电离平衡：NH4)2SO42NH4+ + SO42－．溶液少量，cNH4+)与c(SO42－均增大C．D．溶液：cSO42－＝c(NH4+) + 2c(NH3?H2O)12．A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 NA C．产物中的N(H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA13．Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热A. ②B. ①② C.①②⑤D. ②④⑤14．ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。B溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。 15．实验装置的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑试题分析：A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作极，，故C；D．若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为2H++2e-?H2↑，故D；故选本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．1常温下，向物质的量浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入0.1mol/L碳酸钠溶液下图中关系正确的是?L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为减小、减小、增大 B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D．减小、增大、减小 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压 B．加入NaF晶体 C．通入SO2气体 D．加入NaI晶体19．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：B．检验某卤代烃是否是氯代烃：C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：20．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L-1B．若pH>7，HA的pH不可能等于1C．若pHc(NH4+)>c(Al3+)B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强C．x=25时，溶液中有Ba2+、AlO2-Ba2+)>c(AlO2-)D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O22．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9【答案】CD【解析】试题分析：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑，每消耗2mol二氧化碳气体，气体总体积减少1mol，现在气体减少了0.01mol，则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol，生成的氧气为0.08mol，从而算出过氧化钠0.16mol，碳酸氢钠物质的量为0.02mol，则比值为8:1。考点：考查物质的化学性质及相关计算。第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共24分)23．黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：2KNO3 + 3C + S→ + N2↑ + 3CO2↑ （1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。（3）在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题：（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。对应含碘物质的化学式为 。（4）酸性条件下，Br2、IO3－BrO3－I2氧化性由强到弱的顺序为 。稀硫酸KBrO3溶液淀粉KI溶液。BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点25．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500700800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3请回答下列问题：（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol?L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“
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