命题：高三年级备课组说明：1．本试卷满分100分，考试时间分钟。2．。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共有个小题，每小题只有1个正确答案，共分，）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是C．用Ca(OH)2处理酸性废水 D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+2．下列说法正确的是A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃 B．天然气、沼气和水煤气属于可再生能源C分别用法、加热法和电解法冶炼、D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质．A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是(　　)A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO－、I－、NHB．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol?L－1的溶液：SO－、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－、Na＋D．遇Al能放出H2的溶液：NO－、K＋、Na＋、Cl－．下列各组物质中，发生不同化学反应的是 ① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水 ⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水 A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外．NA表示阿伏德罗常数下列说法正确的是A．2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　B．标准状况下，2.24 L的分子数为NAC．1 L 0.1 mol溶液，3+的数目为0.2 NA D．2和N2O4的混合气中含原子NA8．下列物质既有离子键又有共价键的是A．2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl． X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是(　　)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaNaOHDFeFeCl2FeCl3Cl210．下列实验的是 A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C．将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液乙烯．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 ．实验室常用NaNO2NH4Cl反应制取N2下列说法正确的是A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol D．氧化剂和还原剂的物质的量之比1?113．由水电离出c(H+)＝10－13 molL ：Na+、H+、Cl－、Br－的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-14．A．2Al + 2OH－ 2AlO + H2↑ B．H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．+ 2OH－l－+lO－+ H2O D．H+ + SO+ Ba2+ + OH－+ H2O15．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的Ba2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+C．肯定有K+、HCO3、MnO4 D．肯定有A13+、Mg2+、SO4216．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol?L－1 B．0.2 mol?L－1 C．0.4 mol?L－1 D．0.8 mol?L－1第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．()储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋______＋H2SO4——______＋_____＋Cr2(SO4)3＋H2O(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________。种短周期元素的部分性质数据如下：元素原子半径（nm）0.0.0750.0990.1020.143最高或最低化合价++5－3+7－1+6－2+3（1）Z离子的结构示意图为 。Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）4.0克Z单质在足量的氧气中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出Z的燃烧热的热化学方程式 。（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）X有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小。在一定条件下2升的丙气体与0.5升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，则所生成X的含氧酸盐的化学式是 。19．（16分）A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体C、D均为空气的主要成分。C的电子式为 ；写出反应I的化学方程式 ；写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物常温下D是无色气体① D的结构式为 ；写出反应I的化学方程式 ；写出反应II的方程式 。（3）将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7（填“>”、“=”或“碳酸打开a关闭b装置A中能碳的现象是II、验证SO2的。（5） H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是中无现象，滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式（7）图中NaOH溶液的作用是 。新田一中届高三期末测试化学答卷第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题共有个小题，每小题只有1个正确答案，共分，）（1） ； ； 。（2） ； ； 。（3）、① ， 。 20．（14分）Ⅰ、（1） 。（2） 。 。（3） 。II、（5） 。（6） 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式。新田一中届高三期末测试化学试卷答案18、（1）+16 2 8 8 第三周期 VII族（2）S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ^H=-296.0KJ/mol(3) 氢氧化钠遇水放热，增大了OH离子的浓度 有利于氨气的逸出溶液变浑浊 3NH3 H2O +Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+(4) NaNO2高三化学期中考试试卷双向细目表分值试题难度题型主要知识及主要思想方法A 易B中C难13√选择题化学与生活23√选择题物质分类33√选择题化学用语43√选择题化学实验的基本操作53√选择题离子反应之离子共存63√选择题化学反应73√选择题阿伏加德罗常数的计算83√选择题化学键93√选择题物质的变化103√选择题综合运用113√选择题物质结构推断123√选择题氧化还原反应133√选择题电解质溶液143√选择题离子方程式的书写153√选择题离子反应163√选择题守恒法的计算1710√填空题氧化还原反应方程式的书写、配平、电子转移、计算1812√填空题物质结构的推断，原子半径、化合价，热化学方湖南省新田一中届高三上学期期末测试（教师命题比赛）化学试题
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