1.（广东高考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B. 1L 0.1ol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D. 1ol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/ol，所以23 g NO2的物质的量是0.5ol，含有氧原子的物质的量是0.5ol×2＝1ol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1ol·L－1的氨水不可能电离出0.1olOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1ol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 ol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。
答案：A
2.（新课标全国）下列叙述正确的是
A. 1.00ol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00ol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L，1.00ol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00 L ,1.00 ol·L-1的NaCl溶液是指1.00ol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 ol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。
答案：B
3.（海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 ol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B. 1 ol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C. 10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D. 10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH－浓度为0.1ol/L。
答案：D
4． (全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18 g H2O中含的质子数为10NA
B．12 g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 ol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA
答案：B
5. (江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 ol O2,转移电子的数目为0.4NA
解析：A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C－H键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 olO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1ol，0.2×2＝0.4NA。
答案：D
点拨：结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
6. (江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 ol O2,转移电子的数目为0.4 NA
解析： A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1ol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2olO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1ol，0.2×2＝0.4NA。
答案：D
点拨：解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
7.（四川高考）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32L,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72L，原混合径中乙炔的体积分数为
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
解析： 4CnH＋(4n+)O2 → 4nCO2＋2H2O △V
4 4n+ 4n 4+
32 72
所以＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：
答案：B
8．(上海高考)120 L含有0.20 ol碳酸钠的溶液和200 L盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0ol/L B．1.5 ol/L C．0.18 ol/L D．0.24ol/L
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 ol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 ol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
答案：B
9．(上海高考)过氧化钠可作为氧气的。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1ol
NA
B
22.4L
1ol
C
106 g
1ol
D
106g
2NA
解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2 + 2Na2O2＝2Na2CO3 + O2，每生成1ol氧气，固体质量就增加56g、消耗2ol二氧化碳和2ol过氧化钠，同时生成2ol碳酸钠，而转移的电子数是2ol。
答案：A、C
10．(上海高考)物质的量为0.10 ol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
解析：若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。
答案：D
11．（上海高考）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 ol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156ol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/c3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 ol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80ol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
解析：本题主要考察与化学有关的计算。
答案：（1）HN3 4.48 （2）64 kg （3）9:1 2.4 ol L （4）3:1:1
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