在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。化学网为大家整理了届10月月考高三化学试题，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24
S32 Fe56 Ba137
第I卷选择题(共51分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A.半导体行业中有一句话：从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C.将煤气化或液化，获得清洁燃料
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混
合物具有丁达尔效应
2.下列说法中错误的是 ( )
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为36.021023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室制二氧化碳
4.下列各组物质中，分子数相同的是( )
A.2 LSO2和2 LCO2 B.9 g水和标准状况下 11.2 LCO2
C.标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水 D.0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体
5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4 D.质量数为37的氯原子 Cl
6.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.胆矾、漂 *** 、氯化钾、硫酸钡
7.离子检验的常用方法有三种：
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.NH4+ ：气体法 B.I-：沉淀法 C.Fe3+：显色法 D.Ca2+：气体法
8.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是( )
9.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为2NA
B.室温下，21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3+3CO2
B.NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3H2O
12.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( )
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
13.标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是( )
A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的 倍 B.同温同体积的A与B的质量比为
C.同温同质量的A与B的分子数比为 D.同温同压下A与B的密度比为
14.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2+O2 2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )
A.40% B.60% C.80% D.90%
15.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了;②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;④定容时，仰视容量瓶的刻度线;⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线;⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒;⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A.4项 B.5项C.6项 D.7项
16.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干种，现取X溶液进
行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1—
17.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验现象离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
第II卷 非选择题 (共49分)
二、非选择题(5小题，共49分)
18.(6分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
19.(11分)某实验需要240 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
① 把称量好的质量为 gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌 。
② 把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)。
③ 继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。
(2)若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
(3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
20.(9分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。
(1)图1中仪器①的名称为 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可以用于实验室制气体为__________(只填一种即可)。
(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法为 ;其中块状固体应放置在_________处(填A或B)。
(3)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为_______________________ 。
21.(11分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子 Ba2+ Ag+ Mg2+ Na+
阴离子SO42- SO32- CO32- [Al(OH)4]-
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液;用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可排除 离子，排除的原因 。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此，可肯定含有 离子;同时可排除 离子。
(3)根据(1)和(2)的结论，固体中还有未确定的离子有 ，检验的方法和现象是 。
22、(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。xk|b|1
(3)D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G + J M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
上面是化学网小编为大家整理的届10月月考高三化学试题，希望对大家有帮助。
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