化学试题第I卷1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 关于溶液和胶体的区别，下列说法正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8．下列说法正确的是（ ）①漂 *** 、水玻璃和铝热剂都是混合物②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A．①④ B．①③ C ②④ D．③④9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1 C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA10．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-B．硫酸铝溶液中加入氨水：Al3+＋4OH-＝AlO-C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3?H2O12. 将4.48g Fe溶于1L 0.1mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是（ ）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO213. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，见下表。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是（ ）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X 。①、②两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的电子式为。⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为> 。③与⑦氢化物的沸点高低为> 。28.（15分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白:写出实验室制备氢气的化学方程式：。 若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中b的作用是； C中盛装的试剂是。 已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式(4)下图所示装置工作时均与H2有关。①图1所示装置中阳极的电极反应式为。②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为。③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填严密或不严密)，你的理由是 (用离子方程式表示)。36．【化学选修化学与技术】（15分） 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （2分）；从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （2分）；A12O3在一定条件下可制得AN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 （2分）；以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 （3分）；焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 （3分）；焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨（3分）。37．【化学选修3物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表_________区。 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应 用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子 中 碳原子轨道的杂化类型为________ ；1 mol C60分子中σ 键 的数目为_________个。（用NA表示阿伏加德罗常数） Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的为，Cu的密度是 g/cm3。 (4) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断FeCO)5晶体属于 （填晶体类型）；FeCO)5是配合物，配体、配位数分别是 和 。下列说法正确的是 。A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高38．【化学选修5有机化学基础】[共15分，（2）（3）小题每空1分，其余每空2分] 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）已知： 请回答下列问题： 写出A的结构简式。 N→A的反应类型是。上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ；试剂Ⅱ（选填字母）。a. KMnO4(H+) b. Fe/盐酸 c. NaOH溶液用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式 、 。①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；②分子中含有 结构。有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式 。F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。7.D 8. A 9. D 10.C 11.C 12. A 13. B26. （14分，每2分）（1）①②8NH3+3Cl2=6NH3③ 否27．（14分，每2分）（1）Na > Cl > F （2）HClO4 > H2SO4 （3） （4）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ （5）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O (6) H2O > H2S （7）HF>HCl28. （15分）(1)Zn+ H2SO4Zn SO4+H2↑ （1分） (2)安全瓶防倒吸（2分）　 NaOH溶液　（2分）　(3) CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+H2O（l） △H= - kJ/mol（2分）(4)①MnO42- - e- =MnO4- （2分） ② H2 2e- + 2OH- 内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期12月月考化学试题
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