1．下列关于水的说法中错误的是A．酸碱中和生成H2O的反应属于放热反应B．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C．利用天然气、焦炭等化石能源作为燃料时，产物不一定生成H2OD．氯化铵溶于水的焓变ΔH>02．下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是A．甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol?L-15．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐6．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na+从b极区移向a极区 B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole-D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O7．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol?L－l B．Fe3+不能提高乙酸降解速率 C．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小D．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A． “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B． “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关C．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源9．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 11．下列说法正确的是A．在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2?L-2C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB[来源:ZxxD．已知：共价键C—CC=CC—HH—H键能/kJ?mol-1348610413436上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) → (g)的△H12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H+移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14．电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反应为： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。下列说法不正确的是A．△H10B．选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率C．理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体D．反应过程中，采取不断分离出N2(g) 有利于主反应的进行，提高转化率第23题23．第1题（15分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。23．第1题（15分）（1）K=（2分）（2）CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol（3分）（3）3.5 MPa（2分）（4）① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） ② a d （2分）（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分） 16.8（2分）23．第2题（15分） V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：（1）W的原子结构示意图为 ；（2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成其反应的化学方程式为 ；（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系： 若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ；（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X(OH)n] (填“>”或 “"或“ (3分)第24题24．第1题（15分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属广泛用于拉制灯泡的灯丝在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4 和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。碳和金属钨在高温下会反应碳化钨黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法： （1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为____________；（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；②上述流程中B、C 都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于___________；（填四种基本反应类型之一）（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨, 为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂?__________________________________________。（4）常温下，黑钨矿中FeWO4 和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）= 2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L 含MnWO4物质的量为0.6 mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上福建省漳州市普通高中届高三毕业班适应性训练化学试题
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