化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西黄陵中学2016届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。
一、选择题(本大题共1小题，每小题分，共4分，每小题只有一)
1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.氢气 C.一次电池 D.煤
2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A.原子半径的大小顺序是WZ B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C.常见的X的氢化物具有正四面体结构 D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
5.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A.(燃烧热)
B.(中和热)
C.(反应热)
D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是()。
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
.下列物质的分子中，不含共价键的是 ()
A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH
.下列电子式正确的是
A、H2O2 C、HClO
B、MgCl2 D、CCl4
11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000 ℃
1.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na
C.酸性强弱：H2SiO4
1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金属性：XZ
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
1. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(H2)=0.03mol/(Lmin) B. V(N2)=0.02mol/(Lmin)
C. V(NH3)=0.17mol/(Lmin) D. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)
15.下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-?? 2AlO2- + H2
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
. 在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)+2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是
(A) 正反应吸热，S是气体
(B) 正反应吸热，S是固体
(C) 正反应放热，S是气体
(D) 正反应放热，S是固体或液体
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、(本题包括4小题，共52分)
17.(分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z的元素符号分别是： (2)画出Z的离子结构示意图
()有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)
③假若的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
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在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。
20.(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________，反应CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填吸热或放热)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A.容器中压强不变
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填、=或)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空题：(共52分)
17. (每空2分，共12分)
(1)、H N O
(2)、略
(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O
18.(每空2分，共18分)
⑴①2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28
19. (共5分)(1)BD (2分)
(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)
20. (1.2.小题每空3分，其余每空2分，共17分)
(1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5) 40%
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