第I卷 （选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．明矾能用于净水是离子水解生成的氢氰化胶体具有强化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是其能化铜C．浓硫酸可用作干燥剂是其具有强酸性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8．下列关于有机化合物的认识止确的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KnO4溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的CuOH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同错误。考点：考查有机物的化学性质及应用的知识。9．下列各组物质的性质比较中不止确的是10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2考点：考查电解理论及电极产物的确定的知识。g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部以使用Mn填料．电流作时H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反应式为Mg2e— Mg2+D．电池工作时电解质溶液的pH将不断变大12．下表是种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不确的是A．25℃时．种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液．在AgCl的悬浊液中加入1mol/L的KI溶液能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC12溶液中的溶度积相同．在Agr的悬浊液中加入01mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)c(Cl-)）时．则反应的情况能为．盐酸不足．氨水剩余 ．氨水与盐酸恰好完反应 ．盐酸过量②当溶液中）时．用含的代数式表示?H2O的电离平衡常数Kb=______________.（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度/℃200300400K1.00.860.5①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，写氨高温催化化的热化学方程式： 。c(NH3)=6mol/L,c(N2)=4mol/Lc(H2)=2mol/L. =>0.5,所以化学平衡向逆反应方向移动。即此时刻该反应的v正（N2）
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