7．4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I9．在c(H＋)/c(OH－)＝10?12的水溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－ B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、Al3+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序: r(W)r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH712．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM-lg c(M)，p(CO32－)-lg c(CO32－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋) c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－)13．常温下有碳原子数不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能组合有（不考虑同分异构现象）A．6种 B．9种 C．12种 D．15种26．（14分）绿矾晶体（FeSO4?7H2O，M278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为 （填写操作名称）。（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。（3）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　。④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。⑤计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 差分析27．（15分）Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4．8×10－206．3×10－361．2×10－151．0×10－28（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。 ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H＝－570kJ/mol；②H2(g)+O2(g)H2O(g) H＝－242kJ/mol；③C(s)+O2(g)CO(g) H＝—110．5kJ/moL；④C(s)+O2(g)CO2(g) H＝—393．5kJ/moL；⑤CO2(g)+2H2O(g)2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL回答下列问题（1）上述反应中属于吸热反应的是 （2）H2的燃烧热为H＝ 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)H2(g)+ CO(g) H＝akJ/moL；则a ；该反应的熵S 0(选填“＞”、“”、“＜”)；已知自由能GH—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高28．（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器甲乙反应物投入量CO的浓度C1C2CO2的体积分数体系压强（Pa）气态反应物的转化率①下列说法正确的是___________；A．B．C．D．求＝___________、＝___________、＝___________。35．化学——选修2：化学与技术(15分）某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图：该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的工业装置。内热式一级烃气转化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2(g)反应生成C2和H2所需10000C高温的装置。在编号为iv的反应器中发生如下反应：A．CH4+22 ＝CO2 +2H2OB．CH4+H2(g)＝CO +3H2C．2CH4+3H2(g)＝CO + CO2 +7H2 D．K2C3+CO2 +H2O＝2KHCO3E．C+ H2O(g)CO2 + H2 ΔH＜0 F．2H2 +O22H2O（1）反应A发生在编号为______的反应器中，它的作用是______。（2）反应F发生在编号为____________的反应器中。（3）反应D的作用是____________（4）属于制备合成氨原料气的反应有______(填化学方程式编号）。（5）为什么转化反应要分两步——第一步在4000C时进行,第二步在200 0C时进行？________________________________________________________________________________。试题分析：（1）由于外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的36．化学——选修3：物质结构与性质(15分)第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJ?mol－1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 。．化学——选修5：有机化学基础(15湖北省荆门市届高三元月调考理综试题（化学）
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