时量：90分钟 满分：100分考试范围：必修1 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．：．下列实验能达到预期目的的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸的电离方程式： HCO3－+ H2O H3O+ CO32－3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体 D.它比一个普通氢分子多—个氢核6．溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A100mL溶液中含0.01mol CO32－ Cl－存在K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol?L－1为A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，溶解性Na2CO3
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