1．2．D．50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA3．A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3＝B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O＝C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO- 4+6H++5H2O2＝D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +OH-＝【答案】【解析】试题分析：A、＝，；B、＝，正确；C、＝；D、＝错误。考点：考查离子知识。．A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵D．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色5．＝考点：考查。．＝1＝1考点：考查相关知识。．物质A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO3【答案】8．① ② ③ ④A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢9．A．硫酸奎宁的相对分子质量是458B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与lmolNaOH反应10．图1 图2A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图2溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-＝11．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3—2—3—1—3B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强【答案】【解析】试题分析：A、，；B、，；C、2都会发生改变，但△H不变，错误；D、。考点：考查等相关。．+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 D．该反应可以用浓盐酸酸化13．H＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7【答案】A【解析】试题分析：A、H等于2，正确；B、，错误；C、，错误；D、错误。考点：考查电解质溶液。．1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)B．当c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol?L-115．编号实验内容实验目的A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等证明稀释前c(X)＝10c(Y)D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性Cl＞F 【答案】16．△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:217．相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z 存在质量数为23，中子数为12的核素T 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色根据上述信息填空：（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ，（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 。（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式 。（2）Na2O2（3）26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。（4）Cu2(OH)2CO3，考点：本题以元素推断为基础，考查结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。．H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(X)/(mol?L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ 。（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol?L-1。（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）A．容器体积一定时气体密度不再变化B．反应的平衡常数不再变化C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化D．Y的物质的量不再发生变化E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍【答案】(1分)0.26mol?L-1?min-1（2分）（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）0.075（2分）（3）加入Z 增大体系的压强（2分）（4）ACD（2分）【解析】试题分析： mol?L-1，v(X)=0.39mol?L-min=0.13mol?L-1?min-1，而2v(X)=v(Z)= 0.26mol?L-1?min-1。每间隔2min，X的浓度为原来的一半0.075 mol?L-1t2时刻，v逆增大，可能的因素为加入Z或增大体系的压强。考点：本题考查、、等相关知识。．（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式 ；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）①判断达到滴定终点的依据是 ；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）【答案】(14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）（2）Al(OH)3H2SiO3（2分）（3）2+2H+ Cr2O2- 7+H2O（2分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）94.08 %（2分）20．（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 ，D中官能团的名称是 。（2）写出E的结构简式： 。（3）G能发生的反应类型是 （填字母序号）A．取代反应 B．酯化反应 C．加聚反应 D．还原反应 E．加成反应（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式： 。（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体： 。①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。【答案】（16分）（1）CH3（或甲基）（2分）硝基、酯基（2分）（2）（2分）（3）ABCDE（2分）（分）（2分）（5）根据信息，分子要有高度的对称性，可写出。考点：本题以为基础，考查了化合物性质、、。2．（8分）某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：、有关资料铜的化合物颜色性质如下：氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色氧化亚铜（CuO）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ、探究实验（1）提出假设：红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；在c装置后将气体通入中，若出现白色沉淀，可说明提出假设中的白色安徽省江南十校届新高三摸底联考化学试题
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