高三上学期化学期中试题(含答案)

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第一学期金山中学高三中考试卷
化学试题
一、单项:本题共16小题,每小题4分,满分64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.
7.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示,下列有关GFP的说法中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.1ol该有机物分子中含有7ol碳碳双键
C.该有机物与溴水既能发生加成反应,又能发生取
代反应
D.该有机物所有原子都有可能共平面
8.辨析以下的说法:①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30. 上述说法中正确的是
A.①④⑤ B.①③④ C.③⑤ D.②③⑥
9.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥
10.下列可用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液
A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥
11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A.装置Ⅰ可用于测定中和热
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C.装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带
D.装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
12.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.g(HCO3)2溶液中加入过量石灰水:
g2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+gCO3↓
D.向100 L 0.1 ol/L的FeBr2溶液中通入0.012 ol Cl2:
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
二、双项:本题共9小题,每小题6分,满分54分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1项且正确的得3分,有选错或不答的得0分.
22.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=11的溶液中: Na+,AlO2—,S2—,SO32—
B.加入Al能放出H2的溶液中:g2+,NO3—,K+,SO42—
C.使石蕊变红的溶液中:Cu2+,Cl—,Na+,SO42—
D.水电离的H+浓度c(H+)=10—12ol/L的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,S2O32—
23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中,每生成3ol I2转移的电子数为6NA
三、非选择题:本题共11小题,满分182分.
30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 (任写两个)。
(2)化合物Ⅱ的合成方法为:

合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1?1,生成物A呈酸性,则其名称是      。一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
(3)反应①属于      (填反应类型)。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该酯的结构简式是__________________。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (双选,填字母)。
A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应
C.使酸性KnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应
31.(16分)
(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。
(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ•ol-1,在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡,要再提高N2的转化率,可以采取的措施是_________(填字母代号)。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增加H2的浓度 d.增加N2的浓度 e.分离出NH3
(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)
I2(aq)+ I—(aq) I3—(aq) ……①
I2(aq)+2I—(aq) I42—(aq) ……②
则反应②的平衡常数表达式, 。
(4)日本核泄漏中最危险的是131I,它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中,正确的是 。
A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30g•kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D.碘片含127I为100 g/片,一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
(5)在25℃下,向浓度均为0.1 ol•L-1的gCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[g(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
32.(16分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:
1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。
请回答下列问题
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。
(5)NaClO2粗品提纯的方法是 。
33.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。
(1)以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列:
①理论上,为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________,发生反应的离子方程式为______________________________。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1ol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________
(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量____________溶液,产生白色沉淀。
②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
若试样为g,沉淀的物质的量为n ol,则试样中K2SO4的物质的量为:__________ol.
(用含、n的代数式表示)。
(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是_____________
①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)
④因醋酸是弱酸,故反应可进行

高三中考试理科综合参考答案
选择题
化学7~12CCABAD 22AC 23BC
非选择题

30.(16分)
(1)C9H12O4 (2分);羟基、醚键、羰基(任答2种即可,1个错别字扣1分) (2分)
(2)乙酸(或醋酸) (2分)

或C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)
(写分子式得0分,结构简式写错得0分,产物漏写水得1分,写“→”不扣分)

(3)取代反应, (2分)                (3分)

(4)CD (2分,多选不得分,漏选且正确得1分)
31.(16分)
(1)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分,配平和沉淀符号合扣1分,下同)
(2)c e (2分,各1分,多选倒扣,扣完为止,下同)
(3) (3分,写成大写C不给分)(4)BCD(3分)
(5)Cu(OH)2(2分) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(3分)
32.(16分)(1)3NaClO3 +3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+ H2O;(2分)
降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出(2分)高氯酸的沸点低(2分)
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(2分)
(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)
(4)强氧化性(2分) Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O;(2分)
(5)重结晶(2分)
33. (16分)





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